2．下列物質(zhì)中，既能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．苯B．乙烯C．乙醇D．乙烷

分析 含有碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)的有機(jī)物能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳碳不飽和鍵、醛基、連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物及具有還原性的物質(zhì)能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．苯性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．乙醇中不含不飽和鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙烷性質(zhì)不含不飽和鍵且性質(zhì)較穩(wěn)定，和氫氣、酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確能發(fā)生加成反應(yīng)、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（　　）
A．用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)
B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值
C．同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般要做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．
裝置可用于葉綠體中色素的分離
B．
裝置可用于過(guò)濾顆粒很小的沉淀，不宜于過(guò)濾膠狀沉淀
C．
裝置可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定．該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來(lái)刻度處
D．

裝置不可用來(lái)模擬氯堿工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵
B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：合成這種橡膠的單體應(yīng)是（　�。�
①②③CH3-CH=CH-CH3④CH≡C-CH3⑤CH2=CH-CH=CH2．
A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（1）蘋(píng)果酸的分子式為C4H6O5．
（2）蘋(píng)果酸分子中所含的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、羧基．
（3）蘋(píng)果酸可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有②③（填序號(hào)）．
①水解反應(yīng)  ②取代反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)  ④加聚反應(yīng)
（4）1mol蘋(píng)果酸與足量的鈉反應(yīng)最多產(chǎn)生1.5mol氫氣．
（5）假定蘋(píng)果酸與乙酸按照物質(zhì)的量1：1發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOC-CH（OH）-CH2-COOH-CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A．
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)消耗n mol D．
A．①②③B．③④⑥C．②③⑤⑥D．只有 ③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol H2約含有6.02×1023個(gè)微粒
B．水的摩爾質(zhì)量是18g
C．氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）熔點(diǎn)沸點(diǎn)HF＞HI；原因：HF分子間含有氫鍵
（2）各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4＞HClO3＞H2SO3＞HClO
（3）下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號(hào)）
①金剛石（C-C） ②鍺（Ge-Ge） ③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）
（4）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱(chēng)之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，由這些 Cl-構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體，晶體中在每個(gè)Cl-周?chē)c它最接近且距離相等的Cl-共有12個(gè)．
（5）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SO4．
（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第四周期，第IIB族，
ds區(qū)元素，元素符號(hào)是Zn．該原子核外有7個(gè)能級(jí)，電子云的形狀有3種．

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