描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（  ）

A．氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入CO2，溶液有藍變紅：CO2＋2OH－＝＋H2O
B．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
C．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
D．碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：＋＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

A

解析試題分析：A選項石蕊試液變紅，溶液應生成HCO3－，錯誤。
考點：離子方程式的書寫，應考慮滿足題意，電子，電荷，原子的守恒問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定體積pH="12" 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的 NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液的體積比是（     ）

A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
B．1．0mol·L-1的HNO3溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．含有I-的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．加入Al能放出H2的溶液：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．
B．用FeC13溶液腐蝕電路板：
C．向溶液中通入過量
D．用食醋除去水瓶中的水垢：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列的離子方程式中，書寫正確的一項是

A．氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O +CO2= 2NH4++CO32-+H2O
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－= 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2O
C．鈉與水反應Na+2H2O= Na+ +2OH－+H2 ↑
D．Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法及對應的離子方程式均正確的是

A．鐵溶于稀HNO3，溶液變黃色：3Fe + 8H+ + 2NO= 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
B．用惰性電極電解AlCl3溶液：Al3+ + 3Cl- + 3H2O Al(OH)3↓ + 3/2H2↑ + 3/2Cl2↑
C．用酚酞作指示劑,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑
D．在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)槌壬篊r2O(橙)+ H2O 2CrO(黃)+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是：(   )

A．溶液中難以確定Al3+的存在與否
B．原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－
C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，不能確定其它離子的存在
D．步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．堿性溶液中：Na+、K+、SO32－、S2－
B．無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－
C．無色溶液中：Na+、K+、HCO3－、AlO2－
D．酸性溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－

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