【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸,HClO和ClO-所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. 曲線b代表ClO-

B. HClO的電離平衡常數(shù)Ka=10-7.47

C. pH=7時,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)

D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體,c(ClO-)增大

【答案】D

【解析】A、NaClO中滴加H2SO4,發(fā)生2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO,ClO所占分?jǐn)?shù)逐漸降低,HClO所占分?jǐn)?shù)逐漸增大,因此曲線b代表ClO,故A說法正確;B、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,當(dāng)pH=7.47c(ClO)=c(HClO),根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義,即HClO的電離平衡常數(shù)K=,故B說法正確;C、根據(jù)電荷守恒,c(Na)+c(H)=c(ClO)+c(OH)+2c(SO42-),當(dāng)pH=7時,c(Na)=c(ClO)+2c(SO42-),推出c(Na)>c(ClO),根據(jù)圖像,當(dāng)pH=7c(HClO)>c(ClO),根據(jù)物料守恒,c(Na)=c(ClO)+c(HClO),推出c(Na)>c(HClO),因此有c(Na)>c(HClO)>c(ClO),故C說法正確;D、NaClO具有強氧化性,Na2SO3S顯+4價,具有還原性,發(fā)生ClO+SO32=Cl+SO42,c(ClO)減小,故D說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()

A. 在25℃ 101KPa時,11.2 L氫氣含有0.5 NA個氫分子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 L的N2和2.4 L的O2所含分子總數(shù)約為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g 水含有電子數(shù)為8 NA

D. 在25℃ 101KPa時,1 mol 氦氣含有2 NA 個原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小麥種子萌發(fā)時產(chǎn)生淀粉酶,將淀粉水解為麥芽糖、葡萄糖等。小麥種子萌發(fā)的最適溫度為30左右。取適量小麥種子在2030培養(yǎng)箱中培養(yǎng)4天后,做如下處理:在3支試管中加入等量斐林試劑并加熱至50左右,搖勻后觀察試管中的顏色。結(jié)果是(  )

A.甲呈藍色,乙呈磚紅色,丙呈無色

B.甲呈無色,乙呈磚紅色,丙呈藍色

C.甲、乙皆呈藍色,丙呈磚紅色

D.甲呈淺磚紅色,乙呈磚紅色,丙呈藍色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 由水電離出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+HCO3-、Cl-可以大量共存

B. 常溫下pH=7CH3COOHNaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))

D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)氧化性的是( )
A.SO2與水反應(yīng)
B.SO2與H2S溶液反應(yīng)
C.SO2與NaOH溶液反應(yīng)
D.SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容,按要求回答下列問題.

1在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件:加水稀釋加熱加少量固體醋酸鈉,其中能使醋酸電離程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序號)。

2常溫下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為:________________________________。

3AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學(xué)式),將NaHCO3Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_______(用離子方程式表示)。

4已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下:

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

顏色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

當(dāng)向含相同濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時,_______先沉淀(填離子符號),

BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當(dāng)兩種淀共存時, =__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導(dǎo)材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)在基態(tài)K原子中,能量最低的空軌道的符號是_____________。

(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________

(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性,其結(jié)構(gòu)如下圖:

以S2Cl2為原料可制取(SN)x:S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

①(SN)x中N原子的雜化方式是_________;(SN)x的晶體類型是______

②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________;

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族,基態(tài)Ag原子的價電子排布式為__________。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。

①在K3C60晶胞中,C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu),每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。

②C60與金剛石互為同素異形休,比較兩者的熔沸點并說明理由____________。

③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體,如圖。多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律:頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個數(shù)分別為_____、______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2通入下列溶液中,溶液褪色或變淺,說明SO2具有漂白作用的組合是( )
①KMnO4(H+ , aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,COg+H2OgCO2g+H2g)的平衡常數(shù)K=1.該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中,投入COg)和H2Og)的起始濃度及5min時的濃度如表所示.下列判斷不正確的是(  )

A. x=y=0.16

B. 反應(yīng)開始時,乙中反應(yīng)速率比甲快

C. 甲中05min的平均反應(yīng)速率:vCO=0.004 mol/Lmin

D. 平衡時,乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%,cCO)是甲中的2

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