【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 2.3gNa投入到97.7g水中形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%

B. 25g CuSO4.5H2O溶于水配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

C. Na2O2溶于水后溶質(zhì)未發(fā)生改變

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的SO3中所含分子數(shù)為NA個(gè)

【答案】B

【解析】

A、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量；

B、根據(jù)c=n/V計(jì)算；

C、Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體。

A、 2.3gNa與水反應(yīng)生成4.0gNaOH和0.1g氫氣，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量=4.0g/(2.3g+97.7g-0.1g)=0.04,故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)c=n/V= =0.1mol·L－1，故B正確；

C、Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，溶質(zhì)為NaOH，故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子， 則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式為： _________________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－,寫出該反應(yīng)的離子方程式______

（3）某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)所用Na2CS3的量，你是否同意他的觀點(diǎn)并說明理由______。

實(shí)驗(yàn)2：測定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（4）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是______。

（6）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。

（7）分析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計(jì)算值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是(　　)

A. 鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O

B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓

C. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

該工藝的主要流程如下。

請回答下列問題：

（1）請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下圖）。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為_________________，______________。

（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)為_________，控制溫度的方法為_________________。

（4）將濾液1和濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價(jià)，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。

（5）經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中_________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時(shí)分解失去H2O和NH3D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O

（6）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+ + V2++2H+ VO2+ +H2O +V3+。電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成。 “納米車”可以用來運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說法正確的是

A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)

B. “納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段

C. C60是一種新型的化合物

D. C60與金剛石互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”， 對(duì)屠呦呦團(tuán)隊(duì)研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，她設(shè)計(jì)的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程：

根據(jù)上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯(cuò)誤的是

A. 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑

B. 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C. 青蒿素易溶于水和乙醚

D. 操作 1 是過濾，操作 2 是蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級(jí)半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素；E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關(guān)的問題：

（1）寫出D元素價(jià)電子的電子排布圖：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學(xué)式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 ______________。

（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，=1.732）

（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水。

(1)實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_________________。

(2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol

則反應(yīng)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。

(3)利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去廢水中的Cl-。向含Cl-的廢水中同時(shí)加入Cu和CuSO4，溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度關(guān)系如圖所示。[已知：pc(離子)=－lgc(離子)]

①除去廢水中Cl-的離子方程式為_________________。

②Ksp(CuCl)=___________。

③已知：Cu+Cu2+2Cu+ K=7.6×10-7。通過計(jì)算說明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因______________________________。

(4)T℃時(shí)，用H2還原CuCl制備活性銅：H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率()為80%。反應(yīng)速率v=v正－v逆=，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)=60％時(shí)，=________(保留1位小數(shù))。

(5)CuCl溶于濃氨水的反應(yīng)原理為CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，該反應(yīng)控制溫度為70～80℃，其原因是_______________________。

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同步練習(xí)冊答案