【題目】硫代硫酸鈉又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得,裝置如圖1所示。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示,
(1)Na2S2O3·5H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝置氣密性的操作是 。
步驟2:加入藥品,打開(kāi)K1、關(guān)閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的 (填編號(hào))。
A.NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。
步驟4:過(guò)濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮,趁熱過(guò)濾,再將濾液 、過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過(guò)濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解。此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72- + 6 I- + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O;I2 + 2 S2O32- = S4O62-+2I-。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 。
【答案】(1)關(guān)閉K2打開(kāi)K1,在D中加水淹沒(méi)導(dǎo)管末端,雙手捂住燒瓶(2分)
ACD(2分) 冷卻結(jié)晶(2分)
(2)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl(2分)
(3)0.0024mol·L-1(2分)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)裝置圖的特點(diǎn),檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開(kāi)K1,在D中加水淹沒(méi)導(dǎo)管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,若導(dǎo)氣管末端有氣泡冒出,松開(kāi)熱毛巾,在導(dǎo)氣管中形成一段水柱,說(shuō)明氣密性良好;裝置B、D的作用吸收SO2 ,防止污染空氣,所以藥品選用與SO2 反應(yīng)的物質(zhì),下列物質(zhì)中的NaOH、飽和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液與SO2 反應(yīng),而濃硫酸不反應(yīng),選ADC;由于Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,容易分解,所以把pH控制在7~10之間;根據(jù)硫代硫酸鈉的溶解度曲線圖可知,硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,所以獲得產(chǎn)品的操作是將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮,趁熱過(guò)濾,再將濾液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品;(2)向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,說(shuō)明S2O32-與Cl2反應(yīng)生成SO42-,硫元素由+2價(jià)升高到+6價(jià),則Cl2需得電子生成Cl-,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 + 4 Cl2 + 5 H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8 HCl;(3)根據(jù)題給信息可得如下關(guān)系式:Ba2+ ~ BaCrO4 ~ 0.5 Cr2O72- ~ 1.5 I2 ~ 3 Na2S2O3,則n(Ba2+)=1/3×0.010×18×1000-3 mol= 0.00006 mol,c(Ba2+) = 0.0006/0.025 mol·L-1=0.0024 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從對(duì)化合物分類方法出發(fā),指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì)。 a.Na2O、CaO、SO2、CuO。
b.NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2。
c.HClO3、KClO3、HCl、NaClO3。
d.NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是 ;
(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span> ;
(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸電離度最大的是 ;水電離程度最大的是 ;
(4)若使c點(diǎn)溶液的c(CH3COO-)提高,在如下措施中可采取 (填標(biāo)號(hào))。
A.加熱
B.加鹽酸
C.加冰醋酸
D.加入固體KOH
E.加水
F.加固體CH3COONa
G.加Zn粒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中,Cl-物質(zhì)的量濃度之比是( 。
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油分離
B. 為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾
C. “地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂
D. 用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 煤屬于生物質(zhì)能 B. 氫氣是理想的綠色能源
C. 地溝油可加工成航空煤油 D. 沼氣屬于可再生能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可用右圖表示。
(1)寫(xiě)出Q的元素符號(hào) ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)寫(xiě)出X、Z形成的化合物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 ;
(3)寫(xiě)出兩種W的含氧酸的化學(xué)式 、 ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4,實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
(1)儀器A的名稱是 ,裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作:組裝儀器、 、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。
(2)反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:a停止通N2;b熄滅酒精燈;c冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?/span> (填序號(hào))。選擇這種順序的理由是 ; 欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列金屬防護(hù)的方法不正確的是
A. 對(duì)健身器材涂油漆以防止生銹 B. 將炊具制成鐵銅合金而不用純鐵制品
C. 在鐵制水管表面鍍一層鋅防止生銹 D. 自行車(chē)的鋼圈上鍍上一層鉻防銹
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