【題目】化學與生活、社會科技關(guān)系密切，下列解釋正確的是

A. 夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時N2和O2合成了NO

B. 維生素D能促進人體對鈣的吸收

C. “碳海綿”吸收泄露的原油時發(fā)生了化學變化

D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

【答案】B

【解析】

A. 閃電時，空氣中的氧氣有些變成了臭氧，它能凈化空氣，使空氣清新，故A錯誤；

B. 維生素D能促進人體對鈣的吸收，故B正確；

C. 碳海綿是一種氣凝膠，它的內(nèi)部有很多孔隙，充滿空氣，具有很強的吸附性，所以吸收原油時是物理變化，故C錯誤；

D. 油脂的皂化是油脂的堿性條件下水解反應(yīng)，且油脂不屬于高分子，故D錯誤，

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32 g/mol。面出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________。

（2）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應(yīng)，生成1mol NH3和O2時的能量變化值為382.5 lkJ，達到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應(yīng)的熱化學方程式為______。

T/K

303

301

323

NH3生成量／(10-1mol)

4.3

5.9

6.0

（3）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)

寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式______________。

某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計如下兩組實驗：

實驗①

等體積1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合

生成白色沉淀

實驗②

等體積0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合

無現(xiàn)象

請結(jié)合平衡常數(shù)表達式分析實驗①②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：_____________________。

（4）在室溫下，化學反應(yīng)I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實驗編號

I-的初始濃度( mol·L-1)

ClO-的初始濃度( mol·L-1)

OH-的初始濃度( mol·L-1)

初始速率v(mol·L-1··s-1)

1

2×10-3

1.5×10-3

1.00

1.8×10-4

2

a

1.5×10-3

1.00

3.6×10-4

3

2×10-3

3×10-3

2.00

1.8×10-4

4

4×10-3

3×10-3

1.00

7.2×10-4

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為：v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(溫度一定時，k為常數(shù))。

①設(shè)計實驗2和實驗4的目的是_________；

②計算b、c的值：b=________，c=_______；

③若實驗編號4的其他濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應(yīng)的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 葡萄糖和麥芽糖均可發(fā)生水解

B. 淀粉和蛋白質(zhì)遇碘均變?yōu)樗{色

C. 從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備Mg

D. 燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng):①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在體積為2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)。此時O2為9mol， N2O3為3.4mol。則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，含有碳碳雙鍵的是 （ ）

A. 乙烯 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

I.為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出如下構(gòu)想：

把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經(jīng)化學反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌?/span>

部分技術(shù)流程如下:

⑴合成塔中反應(yīng)的化學方程式為____________；△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了___________________________________________________________________。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母）

A.過濾 B.分液 C.蒸饋 D.結(jié)晶

(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式:

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

_______________________________________________________________________。

II.甲烷燃燒會放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。

己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1=-1214.6kJ/mol

②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2=+283.0kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________。

III.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應(yīng)。測得容器內(nèi)的壓強隨時間變化如下:

時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

(1)從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示反應(yīng)速率為_____________________。

(2)下列描述能說明反應(yīng)達到平衡的是_______________________

A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)該溫度下平衡常數(shù)K=____，若達到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數(shù)K值將____ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)該反應(yīng)達到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，此時CO的轉(zhuǎn)化率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空： ，

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組所依據(jù))是______。

(2)C組物質(zhì)為______________(填化學式)。

(3)D組物質(zhì)中，與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)是_________(填化學式)。

(4)若E組和F組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于糖類的是

A.纖維素B.植物油C.蛋白質(zhì)D.聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（ ）

A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

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