【題目】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－

C．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Al3+、OH-能生成沉淀，所以不一定大量共存，故A錯誤；B．AlO2-和氫離子反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)，所以一定能大量共存，故C正確；D．NH4+和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈 性。

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子(H+)能力最強的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是 ；

將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 (填編號)。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請計算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度 。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請用平衡移動原理解釋其原因 (寫離子方程式并用必要的文字說明)。

（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關(guān)系 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中，由水電離出來的H+的濃度分別為c1、c2、c3，它們之間的關(guān)系是

A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 molL-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA

C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA

D. 常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯消毒劑是國際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成二氧化氯，其變化可表述為：

2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________________。

(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________mol。

(4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm—3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度________________mol·L—l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25 ℃時，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Y<Z<W

B. Z分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型均相同

C. X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：W<Y

D. 由以上四種元素形成的化合物一定能促進水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 葡萄糖 B. NaCl C. 鹽酸 D. 堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯在醫(yī)藥工業(yè)中可作為有機合成的中間體，其中一種合成路線如下：

已知：①烴A是最簡單的烯烴

②醛與醛能在一定條件下反應(yīng)，原理如下：

回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）反應(yīng)③的試劑和反應(yīng)條件為___________；反應(yīng)⑩的試劑和反應(yīng)條件為______________；反應(yīng)⑧的反應(yīng)試劑______________（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，其原因是___________________。

（3）反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為______。

（4）H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（5）符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有______種。

①除苯環(huán)外不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1:1:2:2:2的是______（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015四川卷】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（ ）

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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