（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為__________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________ 。
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為__________________________.
（3）M、O電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為__________ ，其中M離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。

（1）錳（1分）    3d54s1（2分）
（2）HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵（2分）
（3）O＞Cl（1分）   正四面體形（1分）    sp3雜化（1分）
（4）Na2O（2分）    8（1分）   離子晶體（1分）
（5）×10-10或×10-10或×10-10（3分，或其他合理答案）

解析試題分析：依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：
（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1；
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵
（3）M、O電負(fù)性大小順序是O＞Cl，O的最高價含氧酸根為ClO4－，空間構(gòu)型為正四面體�？臻g構(gòu)型其中心原子的雜化類型為sp3雜化
（4）M微粒的數(shù)目為：；N微粒的數(shù)目為：8；因此M、N形成的化合物的晶胞的化學(xué)式為Na2O；其中M離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體。
（5）×10-10或×10-10或×10-10
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下

列問題：
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________。
（2）.④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為____（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_______（填化學(xué)式）。
（3）.⑤和⑨形成化合物的化學(xué)鍵為__________。
（4）.這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_______（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）   A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式             。
（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是          。
（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子
① 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式           。
② 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（本題共12分）
沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空：
23．鈉原子核外共有    種不同能量的電子，這些電子分占    種不同的軌道。
24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對應(yīng)的pH如下：

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。
25．NaOH在實驗室中常用來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。
26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為：                   
                                                                            
                                   。
27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是                          。
28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語
回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為_______（用元素符號表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_______>_______。
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，
其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式______________.
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：______________.
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素。

①
 		 
 		 
 
 
 		 
 		 
 		 
 		②
 		③
 		④
 		 
 		 
 
⑤
 		 
 		⑥
 		⑦
 		 
 		 
 		⑧
 		⑨
 
 
請按要求回答下列問題：
⑴ 畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
⑵ 屬于稀有氣體的元素編號是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號是______。
⑶③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是       （填元素符號）。
⑷ 元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是      ，      。
⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                         。
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學(xué)方程式                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為___________________________________。
(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π鍵個數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是________。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2
Y
地殼中含量最高的元素
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
W
生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R
有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
 
(1)W在元素周期表中的位置為          ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是        (用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為          ;B的電子式為           �；衔颶Y中存在的化學(xué)鍵類型為          。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為  ,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為   。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (用化學(xué)式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為            。檢驗溶液中R3+常用的試劑是           ,可以觀察到的現(xiàn)象是        。
(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為                    。

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