【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是
A. 若反應(yīng)A=B △H<0,說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定,分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能 A比B大
B. 500 ℃、30 Mpa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g), 放熱 akJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1
C. 101kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-QkJ·mol-1,則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-l
D. 化學(xué)反應(yīng)中,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生
【答案】D
【解析】
A、A=B,焓變△H=生成物B的能量-反應(yīng)物A的能量=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和<0,所以A物質(zhì)比B物質(zhì)能量高,所以B穩(wěn)定,分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B小,故A錯(cuò)誤;B、0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱akJ,因反應(yīng)為可逆反應(yīng),則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱不是2akJ,則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤,故B錯(cuò)誤;C、H2的燃燒熱必須是1mol氫氣燃燒生成最穩(wěn)定的化合物(液態(tài)水)時(shí)所放出的能量,故C錯(cuò)誤;D、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng),常溫下可發(fā)生,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B. 容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù):II 〈 III
D. 容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鋅是一種常用添加劑,廣泛應(yīng)用于塑料、合成橡膠、電池等產(chǎn)品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下:
已知:I.氧化鋅煙灰的主要化學(xué)組成如下:
元素組成 | Zn | Pb | Cu | Cl | F |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)% | 59.78 | 9.07 | 0.30 | 2.24 | 1.80 |
Ⅱ.浸出”時(shí),大部分鋅元素以Zn(NH3)42+形式進(jìn)入溶液,同時(shí)部分Pb、Cu、F元素也進(jìn)入溶液中。
(1)氨的電子式______________________。
(2)“浸出”時(shí),氧化鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;“浸出”時(shí)溫度不宜過(guò)高,其原因?yàn)?/span>____________________________________________。
(3)若“浸出”后,所得溶液中c(F-)=0.02mol/L,向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化),使F-沉淀完全即溶液中c(F-)<10-5mol/L,則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為___________。已知:Ksp(CaF2)=3.45×10-11
(4)“置換”時(shí),所得置換渣中除了含Zn外,還含有___________;“凈化”時(shí),利用活性炭___________性,除去溶液中殘留的有機(jī)物。
(5)“沉淀”時(shí),可得到濾渣Zn(NH3)2Cl2。所加鹽酸過(guò)量時(shí),會(huì)導(dǎo)致沉淀部分溶解甚至消失,其化學(xué)方程式為____________________________________________。
(6)“一次水解”時(shí),產(chǎn)物為Zn(OH)xCly。取10.64g該水解產(chǎn)物,經(jīng)二次水解、煅燒后,可得活性氧化鋅8.1g(假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全)。則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng):B:____________________;D:____________________。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類(lèi)型:________。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,明礬是種常見(jiàn)的凈水劑,某校化學(xué)興趣小組探究將一廢棄礦石進(jìn)行處理制備堿式碳酸銅和明礬,從而實(shí)現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料:該礦石成分為:Al2Fe4CuSi2O13,該化學(xué)小組制定工藝流程如下:
己知:Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液:Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)將Al2Fe4CuSi2O13改寫(xiě)成氧化物形式___________;
(2)為了步驟②提高酸浸速率,可采取措施有________,_________(任寫(xiě)兩種);
(3)寫(xiě)出步驟⑥的離子方程式__________;
(4)用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑(按使用順序填寫(xiě)化學(xué)式);
(5)在步驟⑦中,若先加K2CO3溶液,后加KOH溶液,則易發(fā)生
CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq),則該反應(yīng)平衡常數(shù)為:______。(已知:Ksp(CuCO3=2.4×10-10,Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20)。
(6)為了檢驗(yàn)該堿式碳酸銅純度,該小組稱(chēng)取25g樣品,加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進(jìn)行溶解。充分反應(yīng)后,微熱排除CO2,冷卻后取出10mL,滴加2滴甲基橙,然后用2mol/L標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定,共用去5mL。則樣品的純度為_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類(lèi)型為_________。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鐵片和銅片為兩極,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 鐵片溶解1 mol,銅片上析出1 mol H2
B. 兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
C. 鐵片溶解2 g,銅片上析出1 g H2
D. 鐵片溶解1 mol,轉(zhuǎn)移電子1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中
B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C.漂白粉應(yīng)密封保存
D.Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)。人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用。
(1)在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為__________能。
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下,在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
①平衡時(shí),氧氣的物質(zhì)的量濃度為____;用H2O(g)表示0~3 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.n(CH3OH) :n(O2)=2 :3 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.υ正(H2O)=2υ逆(CO2)
(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則氧氣應(yīng)通入該燃料電池的________極(填“正”或“負(fù)”),通入甲醇的一極的電極反應(yīng)式為________________。
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