Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為_____________；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（4）將過氧化鈉投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________。

Answer 1

【答案】NaHCl2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑生成紅褐色沉淀；有無色氣體產(chǎn)生

【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na，由反應(yīng)①Na+水→氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)F反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)F中含有Fe3+，鹽酸與金屬B反應(yīng)得到E，E與氯氣反應(yīng)得到F，可知金屬B為Fe，物質(zhì)E為FeCl2，物質(zhì)F為FeCl3。

（1）金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，因此A為Na，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl。（2）反應(yīng)①為金屬A為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=

2Na++2OH-+H2↑；反應(yīng)④為氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；反應(yīng)⑤為氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋＋2OH－＝Fe(OH)3↓。（3）NaOH溶液與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）將過氧化鈉投入到到FeCl2溶液中，過氧化鈉具有強氧化性，且與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，可以觀察到的現(xiàn)象是：有氣體生成，有紅褐色沉淀生成。