【題目】某溫度下,將1.5molA和1.5molB充入3 L容器中,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+ B(g)2C(g),在恒溫恒壓的條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài),此時C的體積分?jǐn)?shù)為40%.試求
(1)達到平衡時A和B的轉(zhuǎn)化率分別為多少?
(2) 該溫度下平衡常數(shù)K為多少?
(3)相同溫度下, 在容積恒定為2.0 L的密閉容器中同時充入0.75mol A 、0.2mol B、0.75mol C,判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài),若不為平衡狀態(tài),將正向還是逆向建立新的平衡?
【答案】(1)66.7﹪ 33.3﹪
(2)10
(3)平衡狀態(tài)
【解析】(1)設(shè)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2x,
2A(g)+ B(g) 2C(g)
起始(mol) 1.5 1.5 0
反應(yīng)(mol) 2x x 2x
平衡(mol) 1.5-2x 1.5-x 2x
平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)為40%,即C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%, ×100%=40%,解得x=0.5mol,則A的轉(zhuǎn)化率=×100%=66.7﹪,B的轉(zhuǎn)化率=×100%=33.3﹪,答:達到平衡時A和B的轉(zhuǎn)化率分別為66.7﹪、33.3﹪;
(2)恒溫恒壓條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,平衡是氣體的體積=×3L=2.5L,平衡常數(shù)K==10,答:該溫度下平衡常數(shù)K為10;
(3)Qc==10=K,是平衡狀態(tài),故答案為:平衡狀態(tài)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93.0 kJ·mol-1。某溫度下,在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~150 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=________mol·L-1·s-1。
(2)該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為____(可用分?jǐn)?shù)表示)。
(3)反應(yīng)至250 s時,該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。
(4)下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中,正確的是______(填字母)。
a.無論是否達平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變
b.300 s時,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率同時增大
c.350 s時,向該密閉容器中充入氮氣,平衡向正反應(yīng)方向移動
d.相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.0 mol PCl3和0.2 mol Cl2,達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,n(PCl5)<0.20 mol
(5)溫度T1時,混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化的示意圖如上。其他條件相同,請在上圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時,PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()
A. 酸性氧化物均可跟堿反應(yīng) B. 酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)
C. 金屬氧化物都是堿性氧化物 D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是( )
A. H+、CO32― 、 NO3― B. Ba2+、 SO42―、NO3―
C. Na+、Cl一、HCO3― D. Ag+、K+、Cl―
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【題目】下列儀器中可以加熱的是( )
(1)蒸餾燒瓶 (2)容量瓶 (3)蒸發(fā)皿 (4)試管 (5)表面皿 (6)分液漏斗 (7)量筒 (8)錐形瓶
A. (1)(3)(4)(8) B. (2)(4)(6)(8) C. (3)(4)(5) D. (2)(3)(4)(7)
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【題目】25℃時,在 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 的醋酸、'醋酸鈉混合溶液中,c(CH3COOH)和c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是
A. 溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 由圖可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)為10-4.75
C. pH=4的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L
D. pH=5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀,是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解,但在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有:①蛋白質(zhì)的變性 ②蛋白質(zhì)的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應(yīng) ⑥氧化還原反應(yīng)
A. ①②③④⑤B. ①③④⑥C. ②③④⑤D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是( )
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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