【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是( )
A. 含有AlO2-的溶液中:Na+ 、Al3+、Cl-、K+
B. 常溫下由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20 mol2·L-2的溶液中:Na+、NH、Cl-
C. 常溫下 c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴?赡艽嬖诘闹饕狈磻(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
填寫下列空白:
(1)A的儀器名稱是____。
(2)安全瓶B可以防止倒吸,還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象____。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____;D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____。
(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用___(填操作名稱)的方法除去。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):
(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=_________,化學(xué)平衡常數(shù)K=______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
化學(xué)反應(yīng)方程式 | 化學(xué)平衡常數(shù) | |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) | ΔH2=-24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | ΔH3=-41 kJmol-1 | K3 |
(2)某溫度下,將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則用H2表示的反應(yīng)速率為_________,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。
A.分離出二甲醚 B.降低溫度 C.改用高效催化劑D.增大壓強(qiáng)
(4)該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(2)元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是:⑦______⑧(填“>”或“<”)。
(3)④⑤兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是______ (填元素名稱)。
(4)元素①的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合,所得溶液c(SO42-)變?yōu)?/span>1mol/L
B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液與100mL3mol/LKCl 溶液混合后,所得溶液c(Cl-)仍為3mol/L
C. 把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
D. 把100g20%的NaCl溶液與100mLH2O混合后,所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是: ( )
A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度
C. 用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3+
D. 食醋可以溶解水垢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G是可被細(xì)菌作為碳源和能源利用的聚合物,屬于一種生物可降解高分子材料,在食品、藥品包裝方面具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)。已知A~G均為有機(jī)化合物,以下為高分子化合物G的一種合成路線:
回答以下問題:
(1)由CaC2制備A的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)A生成B的反應(yīng)類型為______________________。
(3)C的化學(xué)名稱是___________,C→D所需試劑和條件分別是___________、___________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(5)芳香族化合物H是D的同分異構(gòu)體,則H可能的結(jié)構(gòu)共有___________種(不包括D),寫出核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1︰2︰6的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(任寫一種)。
(6)由F生成G的化學(xué)方程式為_________________________________。
(7)參考題中信息,設(shè)計(jì)由1,2二氯乙烷和冰醋酸為原料制取的合成線路圖(無機(jī)試劑任選)__________________。
已知:-OH與碳碳雙鍵兩端的碳原子直接相連不穩(wěn)定,會(huì)自變成—CHO。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽,少量鐵元素和砷元素)為原料,可回收制備Cu和ZnSO4·H2O,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①Fe3+完全沉淀pH為3.2,此時(shí)Zn2+、Cu2+未開始沉淀;②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍(lán)色);③砷元素進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境污染大,可通過沉淀法除去。
(1)兩段脫氯均需在85 ℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________。
(2)堿洗脫氯時(shí),溶液中Cu2+主要轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3,也會(huì)發(fā)生副反應(yīng)得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體,該副反應(yīng)的離子方程式為________________________。若用NaOH溶液進(jìn)行堿洗操作時(shí),濃度不宜過大,通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是___________。
NaOH溶液濃度對(duì)脫氯率和其他元素浸出率的影響
(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示!半娊狻焙,從溶液中回收ZnSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)、操作為___________。
(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2+、Zn2+。為提高原料利用率,可采取的措施有:將濾液1和濾液2混合,回收銅鋅沉淀物;循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的________(填化學(xué)式)。
(5)已知H3AsO3的還原性強(qiáng)于Fe2+,Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21。測(cè)得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(以Fe2+存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的濃度分別為1.15 g·L-1、0.58 g·L-1,可采用“氧化中和共沉淀”法除去,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案: ____________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:30%雙氧水,0.001 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液,回收的銅鋅沉淀物)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了延長(zhǎng)水果的保鮮期,下列的水果存放方法最合適的是
A.放入敞口的容器中 B.放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中
C.放入密封的容器中 D.放入充有少量乙烯的密封容器中
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