某粒子含有6個(gè)電子，8個(gè)中子，電荷數(shù)為0，則它可以表示為
A．14SiB．14SiC．14CD．14C
C

分析：電荷數(shù)為0的微粒中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析解答．
解：某粒子電荷數(shù)為0，則該微粒中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；某粒子含有6個(gè)電子，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=6，所以該元素是碳元素；該碳原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，所以該原子為14C．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素， R′和R″的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y ，則R元素的碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是：
A．2（ax+by）+60B．a(chǎn)x+by+60C．（ax+by）/2+60D．a(chǎn)y+bx+60

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾l2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。
查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易生華；③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；
④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。
 
水
四氯化碳
溴
黃→棕
橙→橙紅
碘
深黃→褐
紫→深紫
  實(shí)驗(yàn)方案：該小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）
 
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ 先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ 當(dāng)B和C中的溶液都變黃時(shí)，加緊彈簧夾
Ⅲ 當(dāng)B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a
Ⅳ … …
回答以下問題：
⑴驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
⑵為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是              ，寫出
該反應(yīng)的離子方程式                       ；
⑶由實(shí)驗(yàn)得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>            ；
⑷你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請(qǐng)簡述個(gè)人觀點(diǎn)              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

微粒R3+離子核外有23個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為56，則它的原子核中的中子數(shù)是
A．33B．30C．26D．20

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

23Na與23Na+比較，相同的是
A．微粒半徑B．化學(xué)性質(zhì)　C．最外層電子數(shù)D．中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于55號(hào)元素R的單質(zhì)及其化合物的敘述，不正確的是
A．硫酸鹽的化學(xué)式為R2SO4，它易溶于水
B．單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸
C．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
D．在同族的單質(zhì)中R的單質(zhì)熔點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________   _________。
（2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是                。
（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非
極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為                 ；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是                   。
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長之比為:        。（保留比例式，不要求計(jì)算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素原子半徑最大的是
A．C1B．NaC．HD．F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。
已知：元素A的原子中沒有成對(duì)電子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對(duì)電子。
元素H的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、D三元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>       （用元素符號(hào)表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?u>       （用元素符號(hào)表示）。
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?nbsp;  （填化學(xué)式），其原因是         。
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在AB中溶解性由大到小的順序?yàn)?u>   （填化學(xué)式），其原因是         。
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD中的B的雜化類型為        ，空間結(jié)構(gòu)為       ，與BD互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學(xué)式為        。
（5）A、B、C三元素各一個(gè)原子形成的分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為       ，該分子的VSERR模型        。
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為        ，在周期表中處于      區(qū)。

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