【題目】2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（ ）
A.2g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量
B.2mol碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收221.0kJ的熱量
C.2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出221.0kJ的熱量
D.12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出221.0kJ的熱量

【答案】C
【解析】解：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1 ， 這個(gè)熱化學(xué)方程式表示，2mol固體C在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w放熱221.0kJ；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高

B. 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C. 金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體

D. 正四面體構(gòu)型的分子中，鍵角一定為109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B. 應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以測量的反應(yīng)焓變

C. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個(gè)

B. 常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等

C. 60g組成為C2H4O2的有機(jī)物含C－H鍵數(shù)目一定為3NA個(gè)

D. 25℃時(shí)，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A﹣　1s22s22p63s23p6 ， 第周期第族．
②B原子　2s22p3 ， 第周期第族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 其最高正價(jià)為；是第周期族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ， 它的元素符號是；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ， 該元素的名稱是；
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（　�。�

A.達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
B.達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
C.化學(xué)方程式中a+b＞c+d
D.達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1 。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是

A.含有1mol H2B.含有6.02×1023個(gè)水分子

C.質(zhì)量為18 g/molD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含碳的化合物之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化．請回答下列問題：
（1）有機(jī)物 M 在有光的時(shí)候很容易轉(zhuǎn)化成 N，其過程如圖：

M 到 N 過程中，光能轉(zhuǎn)化為能；其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是（用 M、N 回答）．
（2）已知 （l）的燃燒熱為 3267.5kJmol﹣1 ，
（l）+6O 2（g）═6CO2 （g）+3H2 （g）
△H=a kJmol﹣1 ， 則 a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為 100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化 合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（△H￠）．已知 100kPa，一定溫度下：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO 2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
則 Fe2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△H= ．

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