【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO OH2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是: (1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1h; (2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO OH2; (3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處; (4)利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑 (純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題:

1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是

2)如何保證在700C~800C條件下進(jìn)行滴定操作: 。

3)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用填儀器名稱。

4)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用填序號。

AH2C2O4·2H2O

BFeSO4

C.濃鹽酸

DNa2SO3

5)若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液,取2500mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液VmL。問:

滴定終點(diǎn)標(biāo)志是 ;

所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;

6)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測得的濃度值將偏高偏低

【答案】1)將水中還原性物質(zhì)完全氧化

2)水浴加熱,用溫度計(jì)測定水溫

3)酸式滴定管 (4A

5)滴入最后1KMmO4溶液顏色變?yōu)闇\紅色,且30s內(nèi)顏色不改變

W/6.3V mol/ L (或10 W/63V mol/ L) (6)偏高

【解析】試題分析: (1)由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO OH2,所以要除去水中的還原性物質(zhì),則將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化;

2)加熱溫度低于100℃時,一般采用水浴加熱,則要保證在70℃80℃條件下進(jìn)行滴定操作,應(yīng)該水浴加熱,用溫度計(jì)控制水溫;

3KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化堿式滴定管中的橡膠管,所以不能用堿式滴定管量取,應(yīng)該用酸式滴定管量;

4AH2C2O42H2O常溫下是穩(wěn)定的結(jié)晶水水化物,溶于水后純度高、穩(wěn)定性好,可以用作基準(zhǔn)試劑,A正確;BFeSO4在空氣中不穩(wěn)定,亞鐵離子容易被氧化成鐵離子,不宜用作基準(zhǔn)試劑,B錯誤;C.濃鹽酸不穩(wěn)定,易揮發(fā),不宜用作基準(zhǔn)試劑,C錯誤;DNa2SO3具有還原性,在空氣中容易被氧化成硫酸鈉,不宜用作基準(zhǔn)試劑,D錯誤;答案選A。

5滴定時滴入最后一滴,高錳酸鉀不完全反應(yīng),溶液變成淺紅色并保持半分鐘不褪色,說明滴定到達(dá)終點(diǎn);

草酸的物質(zhì)的量濃度為:,根據(jù)反應(yīng)方程式6H+ +2MnO4+5H2C2O42H2O2Mn2+ +10CO2↑+18H2O中草酸和高錳酸鉀之間的關(guān)系式得,酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度

6)在放置過程中,由于空氣中還原性物質(zhì)的作用,使KMnO4溶液的濃度變小了,再去滴定水樣中的Fe2+時,需要消耗KMnO4溶液 (標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會增大,導(dǎo)致計(jì)算出來的c Fe2+)值會增大,測定的結(jié)果偏高。

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2D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________;E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________。

3)待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾,關(guān)閉C夾,可看到的現(xiàn)象是_____________________

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