Question

我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
【查閱部分資料】：草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]可溶于水；草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水；Ca²⁺、．AI³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13：Al（OH）₃：10≥pH≥5：Fe（OH）₃：pH≥3.7
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟③操作中，需要用到鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、燒杯、

 

、

 

等儀器．
（1）步驟②加鹽酸的作用是

 

．
（2）步驟④的目的是

 

（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式

 

．
（4）寫出步驟⑧發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）寫出⑨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經(jīng)過濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH6～7，加熱至沸30min，經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑A，溶液變成紅色，則A應(yīng)為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調(diào)pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B可檢驗(yàn)鋁離子，生成紅色絡(luò)合物，以此解答．

解答：解：（1）步驟③為過濾操作，需要用到鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器，故答案為：漏斗；玻璃棒；
（2）流程圖中加入鹽酸的作用是溶解物質(zhì)使鈣、鐵、鋁元素進(jìn)入溶液有利于進(jìn)行離子分離，故答案為：使茶葉灰中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物；
（3）步驟④在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH6～7，加熱至沸30min，經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，故答案為：使鐵、鋁離子以氫氧化物形式完全沉淀；
（4）由Al（OH）₃：10≥pH≥5：Fe（OH）₃：pH≥3.7可知，沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，故答案為：Al（OH）₃、Fe（OH）₃；
（5）步驟⑧加入試劑A，溶液變成紅色，則A應(yīng)為KSCN溶液，發(fā)生的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故答案為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
（6）⑨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，流程中的試劑特征和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度中等．