【題目】有機(jī)物J是我國自主研發(fā)的一類新藥,它屬于酯類,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。合成J的一種路線如下:

已知:

回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡式是______;C中的官能團(tuán)名稱是____。

2D生成E的化學(xué)方程式為________。

3H→J的反應(yīng)類型是_________

H在一定條件下自身縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

4)根據(jù)X的分子式為_____。X有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______ 種(已知:碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。

A.除苯環(huán)外無其他環(huán),且無-OO-鍵

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí),寫出以甲烷和甲苯為原料,合成路線流程圖(其它試劑自選):_______

【答案】 醛基、溴原子 +HBr 消去反應(yīng) C8H6O3 9

【解析】

H,根據(jù)可知H是,H脫水生成J,J屬于酯類,除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán),所以J是;根據(jù)中溴原子的位置可以推斷 過程中甲基的鄰位發(fā)生了取代反應(yīng),則B是、C是E是、F是,據(jù)此分析

H,根據(jù)可知H是,H脫水生成J,J屬于酯類除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán),所以J是根據(jù)中溴原子的位置可以推斷 過程中甲基的鄰位發(fā)生了取代反應(yīng),則B是、C是、E是、F是。

1B的結(jié)構(gòu)簡式是C,官能團(tuán)名稱是醛基、溴原子;

2D生成EHBr發(fā)生加成反應(yīng),生成物E是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HBr;

3)H分子內(nèi)脫水生成J,故H→J的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);

H)在一定條件下自身縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是;

4)根據(jù),X的結(jié)構(gòu)簡式為,則分子式為C8H6O3;X有多種同分異構(gòu)體中,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明與苯環(huán)上有羥基,苯環(huán)上一氯代物只有兩種,且除苯環(huán)外無其他環(huán),且無-OO-鍵,可能的情況有、、、、、、、、9種;

5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí),以甲烷和甲苯為原料,合成路線流程圖如下:

。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____

(2)25℃,該同學(xué)設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應(yīng)速率的因素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積/mL

1.0mol·L-1硫酸溶液

飽和CuSO4溶液

I

30.0

1.0

9.0

II

20.0

1.0

Vx

III

30.0

3.0

7.0

①本實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)可以是____。

②利用實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)I來探究硫酸濃度對(duì)鋅粉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,Vx=__,理由是__。

③實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III的目的是__。

(3)用排水集氣法收集實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

60

140

252

420

510

540

①反應(yīng)速率最大時(shí)間段是__min(“01”“12”、“23”、“34”、“45”“56”下同),原因是____。

②反應(yīng)速率最小時(shí)段是__min,原因是___。

③第23min時(shí)間段以稀硫酸的濃度表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)v(H2SO4)___。

(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液,可行的是____(填字母)。

A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:

I.實(shí)驗(yàn)室制備POCl3

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:

資料:① Ag+ + SCN- =AgSCN↓KspAgCl KspAgSCN);

PCl3POCl3的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

1PCl3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則PCl3的電子式為____。

2B中所盛的試劑是____,干燥管的作用是________。

3POCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:__________。

II.工業(yè)上可用氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷,工藝流程如下:

5)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為____。

6)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a、準(zhǔn)確稱取30.7 g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。

b、取10. 00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

d、以X為指示劑,用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟c中加入硝基苯的作用是____。

②步驟dX______

A FeCl2 B NH4FeSO42 C 淀粉 D 甲基橙

③三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量百分含量為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4HNO3物質(zhì)的量之比最好為23

B.相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.已知1molCuSO41100℃所得混合氣體XSO2O2,則O20.75mol

D.Y可以是葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)300 mL 0.2 mol/L KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的 I2 KIO3,則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量是___mol。

(2) Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___,又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)____。

(3) 100 mLFeBr2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2,溶液中有 Br -被氧化成單質(zhì) Br2,則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF3)是一種無色,無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HFNOHNO3。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

NF3無色、無臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、C、DE、F是周期表中前36號(hào)元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子,D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數(shù)是DE的核電荷數(shù)之和。

請(qǐng)回答下列問題:

1分子式為BC2的空間構(gòu)型為__ __;F2+的核外電子排布式為 。

2A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C(填大于小于);A、C兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物,C元素的雜化類型為 。

3A2C所形成的晶體類型為_ ___F單質(zhì)形成的晶體類型為 ,其采用的堆積方式為

4F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的____(填),請(qǐng)解釋其原因____

5DE可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為pgcm。3,則晶胞的體積是 。(用含p的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是(

A.NaCl 晶體中,距Na 最近的Cl 形成正八面體

B. 晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4 個(gè)Ca2+

C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu—Mn—Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一,可用來制作各種新型的換能器、驅(qū)動(dòng)器、敏感元件和微電子機(jī)械操縱系統(tǒng)。

(1)下列狀態(tài)的鋁中,最外層電離出一個(gè)電子所需能量最小的是______(填標(biāo)號(hào))。

A. B.

C. D.

(2)AlCl3是某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑,如苯與乙酰氯反應(yīng)的部分歷程為:

①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為____。

②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(“>”、“=”“<”),判斷理由是_______

的空間構(gòu)型為________。

(3)溫度不高時(shí)氣態(tài)氯化鋁為二聚分子(其結(jié)構(gòu)如圖所示)

寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)出配位鍵______。

(4)Cu—Mn—合金的晶胞如圖a所示,該晶胞可視為MnAl位于Cu形成的立方體體心位置,圖b是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。

①若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)C(1,1,1),則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

②由晶胞可知該合金的化學(xué)式為_____。

③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pmr(Al)=143pm,則Cu原子之間的最短核間距離為____pm。

④該晶胞的密度為_____g·cm-3。(列出計(jì)算式即可,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

(1)B中手性碳原子數(shù)為_________________;化合物C中無氧官能團(tuán)的名稱為_________________

(2)下列說法正確的是_________________。

AB與葡萄糖是同系物關(guān)系

BA→B是水解反應(yīng)

CE可以發(fā)生消去反應(yīng),F可與HC1反應(yīng)

(3)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體任意一種結(jié)構(gòu)簡式:_________________。

I.核磁共振氫譜有4個(gè)峰;

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)已知E+X→F為加成反應(yīng),化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知:;衔是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,若以為原料合成該化合物。請(qǐng)按要求完成下列轉(zhuǎn)化過程:

I步的反應(yīng)類型_________________。

上述步驟的反應(yīng)條件_________________

步中G的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

步的化學(xué)方程式_________________。

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