【題目】依據(jù)氧化還原反應Zn(s)Cu2(aq)===Zn2(aq)Cu(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題:

1)電極X的材料是____________;電解質(zhì)溶液Y__________________。

2)銅電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應為_______________________ X極上發(fā)生的電極反應為______________。

3)外電路中的電子是從________極流向__________極(填名稱)。

4)鹽橋中的Cl________極移動,如將鹽橋撤掉,電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。

【答案】Zn CuSO4溶液或CuCl2溶液 正極 Cu2++2e-=Cu Zn-2e-=Zn2+

【解析】

原電池中存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應,Zn的化合價升高,作負極,即圖中X為鋅,銅作正極,其電極反應式為Cu22e=CuX電極為負極,失電子,其電極反應式為Zn2e=Zn2。

(1)Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)反應可知,鋅的化合價升高,被氧化,作負極,銅為正極,則電解質(zhì)溶液為氯化銅或硫酸銅;

(2)銅為正極,是溶液中的銅離子得到電子,電極反應為:Cu22e=Cu,鋅為負極,失去電子生成鋅離子,電極反應為Zn—2e=Zn2

(3)原電池工作時,電子從負極經(jīng)過導線流向正極,所以從Zn流向Cu;

(4)原電池工作時,陰離子向負極移動,即向Zn極移動,若將鹽橋撤掉,則不能形成閉合回路,電流計的指針不能偏轉(zhuǎn)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述不正確的是( .

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量,溶液的紅色褪去

B.Na2CO3溶液中加水,增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al SO42、③NH4HSO4三種溶液中cNH4):①>>

D.在水電離出的cH)=1×1012 mol/L的溶液中,Al3一定不可能大量存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨水是氨氣的水溶液,主要用作化肥,F(xiàn)有25℃時0.1 mol/L的氨水,請回答以下問題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中的c(NH4+)_________,溶液的pH_________(增大”“減小”“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應的離子方程式:____________;所得溶液的pH_________7(“>”、“<”“=”),用離子方程式表示其原因________

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為11,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是_______

(4)實驗室可用向濃氨水中加入CaO的方法制取氨氣,從氨水中存在的平衡入手分析產(chǎn)生NH3的原因:__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在O2中的燃燒反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2+2e-= Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛,請回答下列問題。

(1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(COH2)還原氧化鐵,有關反應為:CH4(g)CO2(g)===2CO(g)2H2(g) ΔH260 kJ·mol1

已知:2CO(g)O2(g)===2CO2(g)

ΔH=-566 kJ·mol1。

CH4O2反應生成COH2的熱化學方程式為_________________________________。

(2)如下圖所示,裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a處應通入________(“CH4“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應式是__________________________________。

電鍍結束后,裝置中溶液的pH________(填寫變大”“變小不變,下同),裝置Cu2的物質(zhì)的量濃度________。

電鍍結束后,裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有________(忽略水解)。

在此過程中若完全反應,裝置中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH5屬于離子晶體。與水反應的化學方程式為:NH5+H2O→NH3H2O+H2,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產(chǎn)生氫氣。有關NH5敘述正確的是(

A.與乙醇反應時,NH5被氧化

B.NH5N元素的化合價為+5

C.1molNH5中含有5molN-H

D.1molNH5H2O完全反應,轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:

(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱,其目的是__________。

(2)過程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________。

(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。

②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________。

(4)上述精制食鹽水中還含有微量的I、IO3、NH4、Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進行電解的流程如下:

①過程V生成N2的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量,將IO3還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,該過程中發(fā)生氧化還原反應,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol·L-1的碘水滴定(發(fā)生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I),下表記錄滴定結果:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

29.12

第二次

0.36

30.56

第三次

1.10

29.88

計算樣品的純度為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按下圖所示裝置做實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示(   )

c(Ag)、c(NO3-)、a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量、萑芤旱pH

A.①③B.③④

C.①②④D.①②⑤

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