【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH,反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)減小
B.W、M兩點Y的正反應速率相等
C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D.M點時,Y的轉化率最大
【答案】A
【解析】
試題分析:溫度在a℃之前,升高溫度,X的含量減小,溫度在a℃之后,升高溫度,X的含量增大,曲線上最低點為平衡點,最低點之前未達平衡,反應向正反應進行,最低點之后,各點為平衡點,升高溫度X的含量增大,平衡向逆反應方向移動,故正反應為放熱反應。A.已知該反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆移,平衡常數(shù)減小,故A正確;B.W點對應的溫度低于M點對應的溫度,溫度越高,反應速率越高,所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率,故B錯誤;C.反應前后氣體的物質的量不變,平衡時充入Z,達到平衡時與原平衡是等效平衡,所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變,故C錯誤;D.曲線上最低點Q為平衡點,升高溫度平衡向逆反應移動,Y的轉化率減小,所以Q點時,Y的轉化率最大,故D錯誤。故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關,下列說法正確的是
A.自來水生產(chǎn)中應盡量用氯氣消毒
B.充分利用地溝油提煉食用油,提高原料利用率
C.添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”,添加碘酸鉀制加碘鹽
D.高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示[Ksp(CaSO4)=9×10﹣6].下列說法正確的是(。
A. b點對應的Ksp等于a點對應的Ksp
B. d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
C. b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42﹣)一定等于3×10﹣3 molL﹣1
D. 在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42﹣)均相等.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
以HA表示酸,下列說法正確的是( )
A. 滴定鹽酸的曲線是圖2
B. 達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C. 達到B、E狀態(tài)時,反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D. 當0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分析下列反應回答相應問題.
①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
未被還原的硝酸與參加反應的總硝酸的質量比為 .
②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是還原產(chǎn)物是
③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反應中若消耗3molCl2共轉移mol電子.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.硫單質與金屬鐵反應生成FeS,體現(xiàn)了硫單質的氧化性
B.H2S既具有還原性,又具有氧化性
C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色,說明SO2具有漂白性。
D.SO2在一定條件下可轉化為SO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分離.相應的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式:試劑X: , 沉淀A: , 沉淀B: .
(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 .
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有(填化學式)雜質;為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的 , 之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是(填操作名稱).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體
B.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形
C.具有各向異性的固體一定是晶體
D.晶體、非晶體都具有固定的熔點
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