如下圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL。開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，下列敘述中正確的是
A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極2Cl—-2e—=Cl2↑，②中負極2H++2e—=H2↑
B

試題分析：①中陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl—-2e—=Cl2↑，陰極發(fā)生Cu2++ 2e—=Cu,②中Zn極作負極，發(fā)生Zn-2e—=Zn2+，Cu極作正極，發(fā)生2H++2e—=H2↑，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.02mol。A、當(dāng)導(dǎo)線中均通過0.02mol電子時，兩裝置產(chǎn)生氣體體積相等，錯誤；B、溶液的pH變化：①產(chǎn)生的氯氣與水作用使溶液酸性增強，pH減小，②H+濃度減小，使pH增大，正確；C、①產(chǎn)生0.01mol的氯氣和0.01mol的銅，②產(chǎn)生0.01mol的氫氣，質(zhì)量不同，錯誤；D、②中Zn極作負極，發(fā)生Zn-2e—=Zn2+，錯誤，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是                   (　　)
A．a(chǎn)和b分別與電源的負極正極相連時，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．若往溶液中加少許硫酸，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色
D．若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（   ）
A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+
C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-
D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________。
（2）乙中負極為________，總反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________________________。
（3）如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。（填寫元素符號）
（4）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有________。
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩電極用導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液中（不考慮溶液中溶解的氧氣的影響），你認為不能構(gòu)成原電池的是（  ）
選項
A
B
C
D
電極材料
Zn
Fe
Cu
Al
電極材料
Cu
Zn
Ag
C
電解質(zhì)溶液
CuCl2
溶液
H2SO4溶液
CuSO4
NaOH溶液
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是（　�。�
A．放電時Mg2＋向正極遷移
B．放電時正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-
C．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－=Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是(    )。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極
B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2
C．如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下說法正確的是   (　　)。
A．電池工作時，MnO2失去電子
B．電池工作時，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2
C．從反應(yīng)方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小
D．電池的正極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

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