【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COOO-+C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，在不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度（mol/L）隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

15℃

0.500

0.335

0.291

0.256

0.210

0.155

0.148

0.145

0.145

35℃

0.500

0.325

0.2775

0.238

0.190

…

0.135

0.135

0.135

A. 該反應(yīng)在，120180s區(qū)間內(nèi)O2NC6H4COOC2H5平均反應(yīng)速率為7.33×10 -4 mol·L-1·s-1

B. 由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢

C. 530s時，表格中35℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135

D. 由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快

【答案】C

【解析】

A. v=△c/△t =(0.335-0.29)mol/L/60s=7.33×10-4molL-1s-1，故A正確；

B. 濃度越低反應(yīng)速率越慢，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故B正確；

C. 530s 時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，所以表格中35℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)不一定是0.135，故C錯誤；

D. 溫度越高反應(yīng)速率越快，所以溫度升高反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填些對應(yīng)的化學(xué)符號

(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為________。

(2)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(3) N2的電子式________

(4)磷原子的核外電子排布式__________鉻原子價電子排布圖_____________

(5)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________。

(6)B元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為___________

(7)O、N、F 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)

(8)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中，D元素在周期表中的位置____第一電離能最小的是_____(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的是______

(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化學(xué)式為XY4的物質(zhì)。試回答：

X元素原子的基態(tài)電子排布式為__________

Y元素原子最外層電子的軌道表示式為________

若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_______(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 molL1NaOH溶液500mL和0.5 molL1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒和______（填儀器名稱）。

（2）容量瓶使用前必須進(jìn)行的一步操作是___________。

（3）根據(jù)計算，該實驗用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若稱量NaOH溶液時砝碼生銹，則所得溶液濃度______0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度______0.1molL1。

（4）在配制稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：___________。

②定容時仰視觀察液面：___________。

③用量筒量取濃硫酸時俯視：______________。

（5）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)_________；加蒸餾水到刻度下1cm ~ 2 cm處應(yīng)__________滴加至凹液面最低處與刻度線相切；移液時不慎將少量液滴滴在容量瓶外面，應(yīng)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是_______；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為_____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為___。

(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____。

(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式______。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2

②含有硝基

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1

(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________（其它無機試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，下列判斷錯誤的是

A.W和R形成的化合物屬于共價化合物

B.元素R與氫形成的化合物有很多種

C.含T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反應(yīng)也可能與鹽酸反應(yīng)

D.常溫下，T的單質(zhì)與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)生成B，B的一種同系物的溶液可以浸制標(biāo)本。M是有香味、不易溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：______

（2）寫出C的官能團(tuán)的名：______

（3）寫出M與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______

（4）下列說法不正確的是______

A．烴A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，再通過加聚反應(yīng)可得到聚氯乙烯

B．有機物C的溶液可以除去水垢

C．有機物B能與銀氨溶液在酒精燈加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡

D．有機物C和D發(fā)生加成反應(yīng)生成M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：

（1）實際用托盤天平稱Na2CO3質(zhì)量______________；

（2）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為：_________，除容量瓶外還需要的其它儀器：______；

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若沒有進(jìn)行A操作_______________；

②若加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________。

Ⅱ．實驗室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH3COOH），現(xiàn)有36%的醋酸，密度為1.04g／mL，按要求回答下列問題：

（1）需要量筒取用36%的醋酸________ mL進(jìn)行配制；

（2）若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度___________（填“正確”、“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)氯離子(Cl－)、硫酸根離子(SO42－)和硝酸根離子(NO3－)的相互分離，實驗過程如下：

試劑3：Na2CO3；試劑4：硝酸

請回答下列問題：

(1)寫出試劑②的名稱______________。

(2)寫出過量Na2CO3的目的是___________________________________________________。

(3)寫出混合溶液D與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出操作④的名稱______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊（質(zhì)量為5.4 g）投入足量的水中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的H2 1.12 L，則原來被氧化的鈉的質(zhì)量為

A.5.3gB.4.6 gC.3.1 gD.2.3 g

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同步練習(xí)冊答案