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【題目】實驗室在50～60℃下制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.長玻璃導管的作用是冷凝回流、平衡壓強

B.加入試劑的順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻后加入苯

C.將反應后的液體倒入燒杯中，加水

D.為了除去在硝基苯中的酸性物質，需要水洗、堿洗，然后再水洗

【答案】C

【解析】

A.反應物易揮發(fā)，長玻璃管起冷凝回流作用、平衡壓強，選項A正確；

B.應將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，所以加入試劑的順序是：先加濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻后加入苯，選項B正確；

C.反應后液體含有催化劑濃硫酸，濃硫酸加水稀釋，釋放出大量的熱，液滴飛濺，選項C錯誤；

D.為了除去在硝基苯中的酸性物質，需要水洗去除大部分酸性物質，殘留的酸性物質可以用堿中和洗，然后再水洗沖掉，選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不是取代反應的是

A.CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr

B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.+HNO3+H2O

D.CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組開展下列實驗探究活動：

（1）裝置A中反應的化學方程式為_____。

（2）設計實驗：利用裝置A中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性：_____。

（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為A、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取 1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水進口為_____（填“a”或“b”）。

②殘液中SO2含量為____g/L。

③經多次測定發(fā)現，測定值始終高于實際值，則其原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如表．

元素

相關信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質

W

W與T同周期，核外有一個未成對電子

X

X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11575kJ·mol-1

Y

常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質

Z

Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34

（1）TY2是一種常用的溶劑，是__(填“極性分子”或“非極性分子”)，分子中存在 ___個鍵。W的最簡單氫化物容易液化，理由是___。

（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固體單質在O2中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為__。

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據的最高能層符號為__；該能層具有的原子軌道數為___、電子數為___，Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為___(用元素符號作答)。

（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g·cm-3，則晶胞邊長為___；

ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是__，其中Y原子的雜化軌道類型是___，Z的單質與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2(超氧酸不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是__。

A.O2是氧化劑 B.HO2是氧化產物

C.HO2在堿中能穩(wěn)定存在 D.1molZ參加反應有1mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯是一種高透明性的熱塑性樹脂，廣泛用于汽車工業(yè)、儀器儀表、電器照明燈領域。它可用綠色化學原料X與另一原料Y反應制得。下列說法不正確的是（ ）

A.該制備反應為縮聚反應

B.Y的分子式為C15H16O2

C.傳統(tǒng)的合成方法原料X一般選用，則合成產物中必有大量HCl氣體產生

D.若將原料X選為CO2，在催化劑作用下實現理論原子利用率100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出的熱

(1)實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式 ______ ；

(2)分別取100mL鹽酸與100mLNaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為，反應后混合溶液的溫度為則實驗測得的中和熱 ______ 保留1位小數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測不正確的是（ ）

A.實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

B.實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層黃色

C.實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中過一會產生大量氣泡

D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的“綠色能源”，下圖為氫能產生與利用的途徑:

（1） 氫氣是一種________（選填“可再生”或“不可再生”）能源。上圖中 4 個過程中能量轉化形式有_______。

A 2 種 B 3 種 C 4 種 D 4 種以上

（2） 電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解

①以上反應的△H1_____△H2 （選填“>”、“<”或“=”）。

②電解水一段時間后，若陰極析出 224 mL（標準狀況下）氣體，則電路在通過的電子_____mol。

（3）已知 H2O(l)= H2O(g) △H= +44 kJ/mol，依據右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式_____，若 4 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是_____kJ。

（4） 氫能利用需要選擇合適的儲氫材料。一定條件下，如圖 B 所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，總反應：2C7H8+ H2O(l) 2C7H14 + 3O2(g)電解過程中產生的氣體 X 為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某小組設計的用干燥氯氣和甲苯合成一氯化芐（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分離產物的實驗裝置。甲苯及各種氯化芐的物理性質如表所示。

物理性質

熔點℃

沸點℃

密度gcm-3

甲苯

-95

110

0.86

一氯化芐（C6H5CH2Cl）

-45

179

1.10

二氯化芐（C6H5CHCl2）

-17

205

1.26

三氯化芐（C6H5CCl3）

-4.4

221

1.37

回答下列問題：

（1）儀器F的名稱是__________；

（2）瓶B和C中盛放的試劑應分別為__________（填序號）；

a．蒸餾水；濃硫酸 b．飽和食鹽水；濃硫酸

c．濃硫酸；酸性KMnO4溶液 d．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸

（3）兩處冷凝水的進水口應分別為__________（填序號）；

A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2

（4）在回流反應的過程中，由于溫度控制不當，部分產物從K2處被蒸出。取燒杯中的少量吸收液于試管中，滴入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。則在吸收液中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；

（5）反應結束后，撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞。保持K1關閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出一氯化芐，應選擇的溫度范圍是__________；

（6）由于某同學操作時不慎將含鐵的沸石加入三頸燒瓶，在分餾時得到了異常餾分X。用質譜法測得X的相對分子質量與二氯化芐相同，核磁共振氫譜顯示X中有3種不同化學環(huán)境的氫。已知苯環(huán)上存在甲基或氯甲基是，后續(xù)取代苯環(huán)的基團主要引入其鄰位或對位，X的結構簡式可能為__________。

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