Question

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

(1)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO SO₄^2—？____________________________。如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2—？ ___________________________________________________

 (2)在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是________________________________________________________。

(3)將經(jīng)過(guò)操作(2)后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

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________________________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：_________________________________________________________________；

過(guò)濾時(shí)：_________________________________________________________________；

蒸發(fā)時(shí)：_________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO已經(jīng)除盡　在溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液

(2)除去Ca^2＋以及加入的過(guò)量Ba^2＋

(3)BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等雜質(zhì)

(4)攪拌，加速溶解　引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑　攪拌，防止因局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺

【解析】(1)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸。所以一般用可溶性鋇鹽來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過(guò)程中有多種作用，除去Ca^2＋、Mg^2＋以及加入的過(guò)量Ba^2＋。(3)加入碳酸鈉后溶液中的沉淀主要有BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃，所以過(guò)濾可將這些物質(zhì)除去。