【題目】下列過程不屬于氮的固定的是( )

A. 工業(yè)制氨氣 B. 雷雨天產(chǎn)生NO

C. 氨氣生成硝酸銨 D. 氮?dú)庠诟鼍饔孟律?/span>NO3-

【答案】C

【解析】

氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。

A.工業(yè)上合成氨:N2+3H22NH3,是由氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物氨氣,屬于工業(yè)固氮,A不符合題意

B.在雷電作用下,使空氣中的N2O2反應(yīng)產(chǎn)生NO,變?yōu)榈幕衔,是氮的固?/span>,B不符合題意;

C.氨氣、硝酸銨都是氮的化合物,是化合物之間的轉(zhuǎn)化,不是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程,不屬于氮的固定,C符合題意;

D.氮?dú)庠诟鼍饔孟律?/span>NO3-,符合單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的特點(diǎn),屬于氮的固定, D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)該裝置還可以制備哪些氣體________;試管口略向下傾斜的原因是__________。

(3)在收集氨氣時(shí),試管口一團(tuán)棉花的作用是_________________________。

(4)一位學(xué)生用制得的氨,按上圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是_____________________________。

(5)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計(jì)上圖3裝置。

①首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是_____________。

A.碳酸鈣粉末和濃鹽酸

B.碳酸氫銨溶液與稀氫氧化鈉溶液

C.氯化氫和硝酸銀溶液

D.氯化氫和酚酞溶液

②該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精,水槽加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是____________

A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)常溫下,HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。

①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí),將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是__________________________

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性,通過計(jì)算說明:_________________________。

(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6,說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由:__________

(3)系列操作B為_____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒,得到K2SO4及另外一種復(fù)雜難溶物,試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式:______________________

(5)一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w、墼黾CO濃度 ④減壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液pH由l升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是:H3X++OH-=H2X+H20

B. H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4

C. NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)

D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí):c(Na+)=2c(X2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。

(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,能使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體:4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g),恒溫恒容條件下,能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填字母);

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C. 2v(NO2)=v(N2)

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

濃度/mol·L-1

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析Tl℃時(shí),該反應(yīng)在0~20 min的平均反應(yīng)速率v(C02)=___;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。(保留兩位有效數(shù)字)

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,由30 min到40 min時(shí)改變的條件可能是(任寫一種)_____

(3)以CO2span>與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(4)科學(xué)家利用原電池原理,在酸性溶液中將N02轉(zhuǎn)化為HN03,則該轉(zhuǎn)化的負(fù)極電極方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

B. 將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 a% b%的兩種溶液,則a b 的關(guān)系是 a=b

C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來, 說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低

D. 用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將裝置中的 AlCl3 溶液滴入裝置濃氫氧化鈉溶液,溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1),所得溶液的密度為ρ g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ B. w

C. w D. c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量Fe2O3Al2O3的混合固體溶解在200mL 0.1mol·L-1的過量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,NaOH溶液的濃度為

A. 0.4 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案