【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3 HSO3H++ SO32,若對H2SO3溶液進行如下操作,則結論正確的是:(

A.通入氯氣,溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H2S,反應后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液,平衡向右移動,pH變小

D.加入氯化鋇溶液,平衡向右移動,會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

【答案】A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-,溶液中氫離子濃度增大,A正確;

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離,導致氫離子濃度減小,溶液的pH增大,B錯誤;

C、加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應OH-+H+=H2O,平衡向正向移動,但氫離子濃度減小,溶液的pH增大,C錯誤;

D、氯化鋇和亞硫酸不反應,不影響亞硫酸的電離,不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知空氣組成(體積分數(shù))N20.800,O20.200,氨空氣氧化后的混合氣體組成如下(高溫下NOO2可以共存)NO16 mol;O27.00 mol;H2O24.5 mol;N2112 mol

完成下列計算:

(1)該混合氣體中NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3,需要___________摩爾O2 。

(2)參加反應的空氣的體積是___________升。(標準狀況下)

(3)向該混合氣體中添加空氣使NO完全轉(zhuǎn)化為 HNO3,轉(zhuǎn)化后剩余氣體中(不含H2O)氧氣體積分數(shù)為0.0500。添加空氣多少摩爾?___________

(4)該混合氣體的組成表明NH3氧化產(chǎn)生的NO超過16 mol,有部分NO已和O2H2O 反應轉(zhuǎn)化為HNO3。這部分NO是多少摩爾? _______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:

1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________________

2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、OH,化學式量為89,化學式是______________。

3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為________________

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

104

64

沉淀完全的pH

124

80

開始溶解的pH

105

工業(yè)上從濾液3”制取MgO過程中,最合適的反應物是______________(選填序號)。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、燒堿溶液

濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾,洗滌,干燥。

4)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下:

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO2 2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進行真空干燥。

1)實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去其中水中的______________(寫化學式)。

2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為_______________;

②控制反應在60℃進行,實驗中可采取的措施是_____________;

③說明反應已完成的現(xiàn)象是__________________。

3)步驟2過濾需要避光的原因是_______________。

4)步驟3中洗滌劑需溶有SO2的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________

5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟(須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)

_______________________________________________。

__________________________________________________。

③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶。

__________________________________________________。

⑤放真空干燥箱中干燥。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.05mol/LHClO溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A.c(H)B. C.Ka(HClO)D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00 L的密閉容器中,充入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨著溫度升高,混合氣體的顏色變深。體系中各物質(zhì)的濃度變化與時間關系如圖所示。下列說法正確的是

A.反應的△H <0

B. 060s 時段,反應速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1

C.平衡時,反應的平衡常數(shù)K=0.240

D.T1時平衡后將溫度變?yōu)?/span>T2,測得c(N2O4)降低,則T1>T2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮有多種化合價,能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關反應為:Cs+2NOgN2g+CO2g).向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應.

1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮氣的平均反應速率為_____mol/Lmin).

2)該化學平衡常數(shù)表達式K=_____,已知升高溫度時,K增大,則正反應為_____(填吸熱放熱)反應.

3)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______

4)下列各項能判斷該反應達到平衡的是______(填序號字母).

a.容器內(nèi)壓強保持不變   b2vNO=vN2

c.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 d.混合氣體的密度保持不變

5)已知NaNO2溶液呈堿性,則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是______

6)常溫下,NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后,所得溶液的pH=7,下列關系正確的是________

acNa+)>cNO2 bcNa+=cNO2

ccNa+)<cNO2 dcNa+)>cOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖,其反應原理為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是(  )

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極ad都發(fā)生還原反應

C.b的電極反應式:Pb+SO422e-→PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑,若溶液中存在Fe2+,將產(chǎn)生藍色沉淀。將0.2mol/LKI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A.B.C.D.

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