Question

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO、CO₂、H₂等)與 H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
(1)上述反應(yīng)的催化劑含有 Cu、Zn、Al 等元素。寫(xiě)出基態(tài) Cu²⁺離子的核外電子排布式_______________________________________;
(2)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出 CO 分子的結(jié)構(gòu)式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制 Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成 Cu₂O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)____________________;
②甲醛分子的空間構(gòu)型是__________________；
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。

Answer 1

(5分) (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ 或［Ar］3d⁹         (2)C≡O(shè)
(3)①sp²雜化        ②平面三角形；  ③3N_A或1.806×10²⁴【每空1分】

試題分析：（1）銅的原子序數(shù)是29，則根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài) Cu²⁺離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ 或［Ar］3d⁹。
（2）原子數(shù)和電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與CO互為等電子體的是氮?dú)�，是由根�?jù)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式可知，CO的結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)。
（3）①甲醛是平面型結(jié)構(gòu)，所以碳原子是sp2雜化。
②甲醛中中心原子碳原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（4－2×1－1×2）÷2＝0，所以甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)。
③由于雙鍵是由1個(gè)σ鍵與1個(gè)π鍵構(gòu)成，而單鍵都是σ鍵，所以1 mol 甲醛分子中 σ 鍵的的物質(zhì)的量是3mol，其數(shù)目為3N_A或1.806×10²⁴。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，貼近高考。在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)考查與鞏固的同時(shí)，主要是側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力與技巧的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，也有助于提高學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確構(gòu)造原理的含義以及價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用。