[三選一—選修2：化學(xué)與技術(shù)]
四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）： 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：____________。
（2）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即時(shí)分離出來(lái)，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃狻Ｕ?qǐng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明采取該措施的理由：_______________。
（3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75％時(shí)，以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成______________L 氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：請(qǐng)寫(xiě)出兩種含有碳氧雙鍵 的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①________________ ，②_____________ 。
（1）CH4(g)＋H2O(g)CO（g）＋3H2(g)；△H＝2akJ/mol
（2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氨氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）1.12×103
（4）①②NH4N＝C＝O 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省模擬題 題型：填空題

[三選一—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。  
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?nbsp;____________。
②下列敘述不正確的是____________。（填字母）       
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水       
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化       
C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子       
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低 
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式____________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_____________  
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。
A、共價(jià)鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫(xiě)出一種與 CN-  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于_________ 區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：   
① 確定該合金的化學(xué)式__________ 。
② 若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為_(kāi)______________cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

[三選一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]  
下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素。  
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)⑨號(hào)元素的基態(tài)原子的核外電子排布式是_________；③分別與④、⑦形成的簡(jiǎn)單化合物中熔點(diǎn)較高的是______________（填化學(xué)式）；⑤、⑥兩種元素可形成結(jié)構(gòu)為的微粒（X、Y分別代表⑤、⑥），該微粒所對(duì)應(yīng)的晶體類型為_(kāi)_______________。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________（應(yīng)的元素符號(hào)表示）。
(3)①、②兩種元素能形成多種平面,其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說(shuō) 法中正確的是_______________。   
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子   b．該分子含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵   c．該分子中的②原子采取sp2雜化  
(4)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與元素①形成含18個(gè)電子的分子，該分子的電子式為_(kāi)___；該元素還可與元素①形成含有10個(gè)電子的分子X(jué)，將過(guò)量的X通人盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)______________。
(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能的數(shù)據(jù)。       
請(qǐng)回答：表中的金屬元素是__________（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B     的第一電離能比A和C的第一電離能都略大，其原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：寧夏自治區(qū)模擬題 題型：填空題

【三選一----選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。  
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是_____________（填編號(hào)）。
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是____________ 。
A．分子中含有分子間的氫鍵                 
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵 
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為_(kāi)__________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過(guò)量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為_(kāi)_______________。
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。 請(qǐng)回答：表中的金屬元素是_____________（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是____________________。    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省月考題 題型：填空題

【三選一----選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。  
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是_____________（填編號(hào)）。
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是____________ 。
A．分子中含有分子間的氫鍵                 
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵 
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為_(kāi)__________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過(guò)量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為_(kāi)_______________。
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。 請(qǐng)回答：表中的金屬元素是_____________（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是____________________。    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省模擬題 題型：填空題

[三選一選修2：化學(xué)與技術(shù)]
NaCl是價(jià)廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如，純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。    
（1）19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。    
①請(qǐng)寫(xiě)出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式_______ ；     
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與__________工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料____________ ；     
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是____________。
（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過(guò)電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。     
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過(guò)程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的_________性；
②請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式___________，該工藝過(guò)程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有______________（請(qǐng)答出兩點(diǎn)）；    
（3）在肥皂的工業(yè)生成過(guò)程中，也要使用NaCl的目的是___________。

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