【題目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(b處NaOH的體積為l L)
則下列判斷正確的是
A. 圖中線段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1
C. 在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2:1
【答案】B
【解析】A、AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,發(fā)生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀,加入aLNaOH溶液時,沉淀達最大值共0.2mol,此時溶液為NaCl溶液,繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量,氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解,在aL時,再繼續(xù)滴加NaOH溶液(b-a)L時,氫氧化鋁完全溶解,沉淀為氫氧化鎂0.1mol,溶液為NaCl、NaAlO2溶液,所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比,即為n(NaCl)與n(NaAlO2)之比,故oa:ab=a:(b-a)=0.5mol:0.1mol=5:1,A錯誤。B、在bL時,溶液為NaCl、NaAlO2溶液,由圖象可知:n[Al(OH)3]=0.1mol,n(Mg(OH)2]=0.1mol,根據(jù)Mg原子守恒有n(MgCl2)=n(Mg(OH)2]=0.1mol,根據(jù)Al原子守恒有n(NaAlO2)=n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol,由Cl原子守恒有n(Cl)=n(NaCl)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol,由Na原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.5mol+0.1mol=0.6mol,所以c(NaOH)=0.6mol÷1L=0.6mol/L,B正確;C、在aL時,再繼續(xù)滴加NaOH溶液(b-a)L時,氫氧化鋁完全溶解,沉淀為氫氧化鎂0.1mol,溶液為NaCl、NaAlO2溶液,C錯誤;D、根據(jù)以上分析可知混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為1:1,D錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于 Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH <0 的化學反應,下列 敘述錯誤的是
A. 反應過程中能量關(guān)系可用下圖表示
B. 若將該反應設(shè)計成原電池則鋅為負極
C. ΔH 的值與反應方程式的化學計量數(shù)有關(guān)
D. 若將其設(shè)計為原電池,當有 32.5g 鋅溶解時,正極放出氣體一定為 11.2L
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【題目】室溫下,有pH均為9體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液,下列說法正確的是( )
A.兩種溶液中的c(Na+)相等
B.兩溶液中由水電離出的c(OH﹣)之比為
C.分別加水稀釋到100mL時,兩種溶液的pH依然相等
D.分別與同濃度的鹽酸反應,恰好反應時消耗的鹽酸體積相等
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【題目】有關(guān) 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是( )
①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上.
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A.蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時,應選擇有機萃取劑
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【題目】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次…,價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為(。
A. 蒸餾 B. 升華 C. 萃取 D. 蒸發(fā)
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【題目】利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護,下列說法不正確的是( )
A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵電極的反應:Fe﹣2e﹣→Fe2+
C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,鐵電極的反應:2H++2e﹣→H2↑
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【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH﹣)有如圖所示關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.c點對應的溶液中大量存在的離子可能為:Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣
B.將25℃時的KCl溶液加熱到t℃,則該溶液中的c(OH﹣)由a點變化到b點
C.t℃<25℃
D.ac線上的任意一點溶液均有c(H+)=c(OH﹣)
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