一位學(xué)生對鐵與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究。
(1)提出假設(shè)
假設(shè)1:產(chǎn)物為FeO;
假設(shè)2:__________________。
(2)查閱資料
該學(xué)生通過查閱資料得知:在鐵的三種氧化物中,四氧化三鐵最穩(wěn)定,氧化亞鐵最不穩(wěn)定,常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
通過查閱資料可以得出的初步結(jié)論為_________________________________。
(3)進(jìn)行實驗
該學(xué)生設(shè)計了如下裝置進(jìn)行鐵與氧化鐵反應(yīng)的實驗。請你幫助他將實驗步驟補充完整。

按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品),___________________ ____。
②稱取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末,混合均勻后平攤在玻璃管中部。
③松開兩個彈簧夾,_______________________________________________,
即可夾上彈簧夾a,并開始加熱藥品。
④大約4分鐘左右,棕色粉末全部變黑;再夾上彈簧夾b,然后停止加熱,等到玻璃管冷卻至室溫,倒出黑色粉末。
(4)現(xiàn)提供如下藥品,驗證實驗得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、試管、膠頭滴管。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
(5)實驗結(jié)論:鐵與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

 (1)產(chǎn)物為Fe3O4
(2)Fe與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4(表述合理即可)
(3)①夾上彈簧夾a,松開彈簧夾b,微熱玻璃管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱一段時間后,導(dǎo)管中形成一段水柱,則裝置不漏氣、弁ㄈ爰儍舾稍锏亩趸?xì)怏w,待玻璃管里的空氣被排完了
(4)

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:用磁鐵靠近黑色粉末
黑色粉末在空氣中不變色,且能被磁鐵全部吸引,說明黑色粉末中沒有FeO
步驟2:取少量黑色粉末,放入試管中,加入稀鹽酸,振蕩使粉末溶解,然后滴入幾滴KSCN溶液
有氣泡冒出,溶液變紅色,說明鐵粉過量,生成物為Fe3O4
 
(5)Fe+4Fe2O33Fe3O4

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)?

(1)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?
(2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)?
Ⅰ.甲同學(xué)通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑 (填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生?
Ⅱ.乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4(被還原為)可以測定H2O2的含量?
取3mL溶液a稀釋至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0.0045 KMnO4溶液,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點時共消耗10mL KMnO4溶液?
①KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式是 ?
②溶液a中?
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是 ?
(3)為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因,同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實驗:
Ⅰ.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入5滴0.1NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體,10分鐘后溶液變無色,該過程無明顯熱效應(yīng)?
Ⅱ.向0.1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無明顯變化;向該溶液中通入氧氣,溶液顏色無明顯變化?從實驗Ⅰ和Ⅱ中,可得出的結(jié)論是 ?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

綠礬是一種重要的化工原料。
【問題1】綠礬晶體(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或長久放置,容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案。
實驗準(zhǔn)備:取少量綠礬樣品,用蒸餾水在燒杯中配成溶液。
(1)方案1:取少量溶液,加入幾滴             試劑(寫化學(xué)式),如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色;實驗結(jié)論:證明綠礬樣品已被氧化。
(2)方案2:取少量溶液,加入幾滴酸性KMnO4溶液,如果觀察到的現(xiàn)象是                                        。實驗結(jié)論:證明綠礬樣品完全被氧化。
(3)使用FeSO4時,如要防止Fe3+的干擾,可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜,寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。
(4)要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體,必須進(jìn)行的實驗操作步驟:     、冷卻結(jié)晶、 過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有      (此空填序號)

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.燒杯 D.玻璃棒
【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式:2(FeSO4·7H2O)   Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3,進(jìn)行如下實驗:將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題:

(1)裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象                                   。若氯化鋇溶液足量,將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克,則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。
(2)裝置II中試劑為品紅溶液,其作用是                                  
(3)裝置III中試劑為NaOH溶液,其作用是                                           。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè):
假設(shè)一:沉淀是CuCO3;假設(shè)二:沉淀是Cu(OH)2;
假設(shè)三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
(1)寫出假設(shè)二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由                             (用離子方程式表示);
(2)為了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀鹽酸,有氣體放出。憑此現(xiàn)象,判斷沉淀中含有                                                            _;
(3)為了進(jìn)一步探究沉淀的成分,進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立,設(shè)計實驗,裝置圖如下:

①研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為           _ 、洗滌、干燥;
②裝置E中藥品的名稱是       __作用為                                   __;
③實驗過程中有以下操作步驟:a.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣。此步驟的作用是                                                                           ;
b.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng),c.再通入過量空氣時,活塞處于打開的是           _,關(guān)閉的是                                                           _。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g;若沉淀樣品為純凈物,m、 n之間的關(guān)系為   _                                                               
若假設(shè)三成立,則Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           _;若不進(jìn)行步驟c,則會使測得結(jié)果       (填“偏高”“無影響”“偏低”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:

(1)該實驗的實驗?zāi)康氖莀_________________________________________。
(2)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
(3)B裝置的作用是_________________________________________________。
(4)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)實驗時觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。
上述實驗現(xiàn)象說明___________________________________________________。
(6)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則實驗時觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗,回答下列問題:

(1)開始實驗時夾子e是打開的,錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________,試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
(2)數(shù)分鐘后夾上夾子e,則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是____,B中反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(3)如果開啟活塞f放掉約2/3液體,此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某小組的同學(xué)對放置已久的過氧化鈉的成分進(jìn)行探究,請回答下列問題:
(1)反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的還原劑是________(寫化學(xué)式);反應(yīng)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中,每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移________mol電子。
(2)進(jìn)行探究:
①提出假設(shè)。
假設(shè)1:全部是Na2O2
假設(shè)2:全部是Na2CO3
假設(shè)3:________________
②設(shè)計方案,進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、1 mol·L1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯、膠頭滴管。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體樣品于試管中,滴加足量1 mol·L1 H2SO4溶液,然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口
若澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)1成立;
若澄清石灰水變渾濁,則______________________
步驟2:
 
步驟3:
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分,某小組取甲、乙兩種飲料瓶,將其剪碎作為樣品,分別按下述步驟進(jìn)行實驗:
I.取少量樣品于試管中,加入鹽酸,充分反應(yīng)后過濾。
II.取少量濾液于試管中,向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現(xiàn)象如下:

樣品甲
生成白色沉淀,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,沉淀消失
樣品乙
生成白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
 
(1)樣品甲中金屬的主要成分是         ,生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是                。
(2)樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ,白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

Fe2O3具有廣泛的用途。
甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知:在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論,他做了如下實驗:

實驗步驟
實驗操作

取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中,高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕,冷卻至室溫。

取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解。

向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅。
由此甲同學(xué)得出結(jié)論:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                
(2)乙同學(xué)提出了不同的看法:煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4,因為Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補充改進(jìn):檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________(填序號)。
a.氯水        b.氯水+KSCN溶液        c. K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)   
(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象,也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是                                           。
(4)丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知,煅燒FeCO3的產(chǎn)物中,的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入試劑:
稀硫酸、        (填名稱)和          (填名稱);再____________(填操作名稱),灼燒,即可得到Fe2O3
(5)工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量,使滴定時消耗KMnO4溶液體積數(shù)為c mL,菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%,可以簡化測量。
某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2+),最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì),則所取菱鐵礦的質(zhì) 量a="_____________" g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案