【題目】環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題。

(1)氮氧化物是空氣的主要污染源之一?衫眉淄榇呋原氮氧化物。已知:

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

CH4NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

(2)催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中,用H2在催化劑表面將NO3還原為N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強。則反應(yīng)的離子方程式為

(3)居室裝修材料會揮發(fā)出甲醛,污染空氣。通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,其負極電極反應(yīng)式為

(4)排放到大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨,SO2形成酸雨的化學(xué)方程式為 燃煤火電發(fā)電廠的尾氣中含SO2,常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣,生成NaHSO3 或NH4HSO3,已知NaHSO3溶液顯酸性,則其溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。

(5)已知25時,Ksp(BaSO4) =1.0 ×10-10mol2·L-2 。現(xiàn)將4.0×104mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計算應(yīng)加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。

【答案】(1)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1170kJ·mol-1

(2)2NO3-+5H2N2+4H2O+2OH-

(3)HCHO+H2O-4e-=CO2↑+4H+

(4)SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4

(或2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)

(5)1.0×10-6mo1/L

【解析】

試題分析(1)CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1;

根據(jù)蓋斯定律×2-CH4NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -1170 kJ·mol-1;

(2)H2在催化劑表面將NO3還原為N2,溶液的堿性明顯增強說明生成OH-,反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+5H2 N2+4H2O+2OH-;(3)根據(jù)圖示,甲醛在負極被氧化為二氧化碳,負極電極反應(yīng)式為HCHO + H2O- 4e-=CO2↑+4H+;(4)SO2形成酸雨的化學(xué)方程式為SO2 + H2O H2SO32H2SO3 +O2 = 2H2SO4(或2SO2 + O2 2SO3 SO3 +H2O = H2SO4);NaHSO3溶液顯酸性,說明HSO3的電離程度大于水解程度,則其溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+) c(HSO3) c(H+) c(SO32) c(OH)(5)設(shè)BaCl2溶液的最小濃度為c mo1/L,則=,c>1.0×10-6mo1/L。

練習(xí)冊系列答案
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A. 實驗必須使用溫度計,且溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處

B. 冷凝管中的水流方向是從下口進入,上口排出

C. 實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

D. 用酒精燈加熱時,蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

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A. 水晶 B. 陶瓷 C. 水泥 D. 普通玻璃

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C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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A.小于1.2 mol B1.2 mol C.大于1.6 mol D1.6 mol

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【題目】實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時,用到的儀器和藥品是 ( )

①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙

A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是(

A.78g 由Na2S和Na2O2組成的固體混合物,含有的陰離子數(shù)為NA

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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