【題目】將相同物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后,在漫射光的照射下充分反應(yīng),生成物中物質(zhì)的量最大的是(
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.HCl

【答案】D
【解析】解:甲烷在發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),除了生成有機(jī)物之外,還有氯化氫生成,且有幾個(gè)氫原子,就生成幾分子氯化氫,所以氯化氫的量最多.
故選:D.
甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷,在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變,而HCl不斷增多,因此其物質(zhì)的量在生成物中最大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是(   )

A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;

③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;

④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

⑤計(jì)算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_______________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問(wèn)題,可選用下列裝置中的_______(填字母)連接在__________(填裝置連接位置)。

(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù):則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②加入CoCO3調(diào)pH5.2~7.6,則操作獲得的濾渣成分為_____________________。

③加鹽酸調(diào)整pH2~3的目的為_________________

④操作過(guò)程為_______________(填操作名稱)、過(guò)濾。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法不正確的是

A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面

B. 13.5 gS2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA

C. S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S-S、S-C1鍵都斷裂

D. S2Cl2S-S鍵和S-C1鍵是共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài),把容器體積壓縮到原來(lái)的1/2,且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是(  )
A.a>b+c
B.a<b+c
C.a=b+c
D.a=b=c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大;m、n、p、q為它們的單質(zhì);常溫下,q為黃綠色氣體,a為無(wú)色液體;各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. d中可能含有非極性共價(jià)鍵

B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點(diǎn):Z<Y<W

C. mq中燃燒,產(chǎn)生大量白霧

D. 元素非金屬性:Y>W>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是

A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.124g P4含有的P﹣P鍵數(shù)為4NA(設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
B.Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:2Be+2OH +2H2O=2BeO2+3H2
C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀;再加入氨水,沉淀消失,沉淀消失發(fā)生的離子方程式是:
AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH32]++Cl+2H2O
D.0.1mol/L的Fe3+溶液中,能大量共存的離子有Cl、SO42、SCN

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