【題目】濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是(　　)

①CO2�、�HCl�、�H2O(g)

A.①②③B.②③C.①②D.①③

【答案】A

【解析】

漂白粉在空氣中放置發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，貯存很久的漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2，加入濃鹽酸時，Ca(ClO)2＋4HCl(濃)＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，Ca(ClO)2＋2HCl＝2HClO＋CaCl2，2HClO2HCl＋O2↑。還可能會發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。因此可能含有的雜質(zhì)氣體有CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成的CO2，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl和水蒸氣。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；（以上均填化學(xué)式）。

②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________、________________；

③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。

（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。

①加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_______________________。

②氧化劑A可選用_________________（填編號，下同）。

A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2

③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用____________________。

A. NaOH B. CuO C.FeO

④試劑B的作用是_______________________________。

A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH

⑤從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實驗先后順序選填編號）。

A. 過濾 B. 蒸發(fā)至干 C. 冷卻 D. 蒸發(fā)濃縮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）。

（1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是___。

（2）通入足量SO2時，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為_______________。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式____________；

②檢驗有Fe2+生成的方法是____________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42 -，該做法不合理，理由是____________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是____________。

（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有____________（填字母）。

a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑會改變A與C的能量差

C. AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能

D. AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.乙酸的沸點比乙醇的高

B.乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸

C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)

D.乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸是一元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是

A. 二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－ B. 氨氣：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－

C. 氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－ D. 氯氣：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A. 甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C. 乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于丙

D. 轉(zhuǎn)化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近我國成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N，如圖所示，在0.1mol·L－1鹽酸溶液中，在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率和穩(wěn)定的電流效率。下列判斷錯誤的是

A. 石墨電極為陽極

B. P為陽離子交換膜

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應(yīng)式為N2+6H++6e－=2NH3

D. 為提高溶液的導(dǎo)電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于CH4的說法錯誤的是( )

A. CH4是沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 收集甲烷可以用向下排空氣法D. 甲烷和氯水光照時發(fā)生取代反應(yīng)

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