【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3―六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 。

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）�？梢曰厥掌渲械慕饘� （填寫金屬元素符號）。

（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。

【答案】OH－Cl－K＋鐵粉 Ag Ag＋、Cl－、Fe3＋、OH－KNO3

【解析】

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，則Ag+、Fe3+一定不能存在。由于氯離子和銀離子不能大量共存，所以甲中一定含有的離子是OH-、Cl-、K+。

（2）根據(jù)（1）可知乙中含有的離子Ag+、Fe3+、NO3―。鐵的活潑性強于銀的，所以鐵能置換出銀。

（3）根據(jù)溶液的離子可知，如果廢水混合，則可以生成氯化銀和氫氧化鐵沉淀。因此過濾后主要得到含有硝酸鉀的溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL：

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________，該儀器使用前必須進行的一步操作是________。

（2）配制步驟：計算，稱量。用托盤天平稱取NaOH固體____g；固體溶解。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________；冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2~3次是為了________________；定容。將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至________，搖勻。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱及濃度。

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差且偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

（4）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)如何處理？_____________

（5）取用任意體積的1.00mol·L-1NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______（填字母）。

A.溶液中NaOH的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中OH-的數(shù)目 D.溶液的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列四組混合物，如何進行分離？請將分離的方法填在橫線上。

（1）水和酒精。___

（2）碘和四氯化碳。___

（3）水和四氯化碳。___

（4）硝酸鈉溶液中的氯化銀。___

（5）硝酸鉀和氯化鈉。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是中學(xué)化學(xué)中常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下兩步反應(yīng)制得KMnO4：

①MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+ 3H2O；

②K2MnO4歧化： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。

已知K2MnO4溶液呈綠色，KMnO4溶液呈紫紅色，二者都具有強氧化性。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中的氧化劑是___。

（2）配平反應(yīng)②： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。___

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___，每消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___。

（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一項是___（填字母）。

A．通過觀察溶液顏色變化，由綠色變成紫紅色

B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，無沉淀產(chǎn)生

C．取上層清液少許于試管中，加入還原性較強的FeSO4溶液，溶液紫紅色褪去

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4－被還原為Mn2+，并有氧氣放出，請寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___。實驗中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)并快速放出氣體。其可能的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl(濃）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,其中氧化產(chǎn)物是__________,HC1在反應(yīng)中表現(xiàn)了___________（填性質(zhì)）

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。當(dāng)反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成氣體的體積為___________。(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(3)SO2+2H2S═3S+2H2O,其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法中不正確的是（　 　）

A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B.如果濃H2SO4沾到皮膚上,可立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

D.如果少量酒精失火燃燒,可用濕抹布蓋滅火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質(zhì)①Na ②Br2 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaCl ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是_______________，屬于非電解質(zhì)的是___________，能導(dǎo)電的是_____________。(填序號）

(2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2SO4 ___________________________________________________，

Ba(OH)2__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一種或幾種。

實驗步驟如下：

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。

②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。

③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。

(1)推斷白色粉末中一定有_____________________________ ，一定沒有_________________ 。

(2)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________________。

(3)請寫出用實驗檢驗CaCl2中陰離子方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

（1）甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

（2）乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

（3）丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

①其中操作正確的同學(xué)是___。

②證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___。

③丁同學(xué)給所制得的Fe(OH)3膠體繼續(xù)加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象___。

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