【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生反應(yīng);濃H2SO4劑,具有性.在該反應(yīng)中,若消耗了32gCu,則轉(zhuǎn)移了mol 電子,生成L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.

【答案】還原;還原;氧化;氧化;1;11.2
【解析】解:反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O中,S元素化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),濃H2SO4作氧化劑,表現(xiàn)為氧化性,
在該反應(yīng)中,若消耗了32gCu,即0.5mol,則轉(zhuǎn)移了1mol電子,生成0.5molSO2 , 標(biāo)準(zhǔn)條件下體積為11.2L,
所以答案是:還原;還原;氧化;氧化;1;11.2.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】體積相同、pH相同的NaOH溶液和氨水,與鹽酸恰好中和時(shí)兩者消耗HCl的物質(zhì)的量

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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是(
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
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C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是(

A. 用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu22H2O2Cu↓O24H

B. 0.01 mol·L1NH4AlSO42溶液與0.02 mol·L-1BaOH2溶液等體積混合:NH4Al32SO422Ba24OH==2BaSO4AlOH3NH3·H2O

C. 偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳:2AlO2CO23H2O2AlOH3CO32-

D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合:2ClOFe22H2O==FeOH22HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物的元素組成相同的是

A. 胃蛋白酶、核酶 B. 纖維素、胰島素

C. 氨基酸、核苷酸 D. ADPRNA

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(

A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH2AlO2+H2

C. 室溫下測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. 用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4+16H++5C2O422Mn2++10CO2↑+8H2O

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