【題目】已知：，為正四面體結(jié)構(gòu)，其中P-P鍵的鍵能為，的鍵能為，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)

B.和具有的總能量比具有的能量低

C.的電子式為：

D.鍵的鍵能為

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H1= -1266kJ·mol-1的△H＜0、△S＜0，由△G=△H-T△S可知，反應(yīng)在高溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即1molP4(s)和6molCl2(g)具有的總能量比4molPCl3(g)具有的能量高，故B錯(cuò)誤；

C．PCl3是共價(jià)化合物，電子式中未參加成鍵的電子也要標(biāo)出，則PCl3的電子式為，故C錯(cuò)誤；

D．已知P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H1= -1266kJ·mol-1=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，設(shè)P-Cl鍵的鍵能為xkJ·mol-1，則(198kJ·mol-1)×6+(243kJ·mol-1)×6 - x×12=-1266kJ·mol-1，解得：x=326，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中很多規(guī)律性質(zhì)都有其適用范圍，下列根據(jù)其推出的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

規(guī)律或性質(zhì)

結(jié)論

A

主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù)

第ⅦA族元素最高正價(jià)都是+7

B

SO2和濕潤(rùn)的都有漂白性

二者混合后漂白性更強(qiáng)

C

常溫下銅與濃硝酸反應(yīng)可以制取

常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取

D

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

通入NaClO溶液液中能生成HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H[3—亞甲基異苯并呋喃—1（3H）—酮]常被用來(lái)合成藥物。它的一種合成路線如圖：

已知：其中R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子

回答下列問(wèn)題：

（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是___。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___，G→H的反應(yīng)類型是___。

（3）G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）F的同分異構(gòu)中符合下列條件的共有__種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能夠與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能夠與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)生成紅色沉淀；

③分子中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫譜共有六組峰，面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（5）寫出以、P(C6H5)3、N(C2H5)3和丙酮（）為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過(guò)程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過(guò)程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過(guò)程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______（填化學(xué)式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備，用石灰水淋洗。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z為三種元素，X能與氫形成氣態(tài)XH4，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％；且X與Y能形成XY2型化合物。Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9％。Z的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。

（1）X的單質(zhì)叫做______，它屬于______晶體。

（2）Y的氫化物屬于______晶體，它的電子式是______。

（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氫化物是______性分子。

（4）X與Z形成的化合物可用電子式表示為______，其分子的空間構(gòu)型是______體，屬于______性分子，它的晶體屬于______晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，，，，由大到小的順序是

B.時(shí)，溶液和溶液混合，若，則混合溶液的pH一定小于7

C.室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D.對(duì)于反應(yīng) ，理論上在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1) 寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是____________。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是_____________。

(3) Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵)，C、N、O 的第一電離能最大的為_______，其原因是_____________________。

(4) 砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示，試回答：

(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。

(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系是：

C.時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

D.時(shí)，不可能存在：

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