【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.pH=5時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B．pH＝5時，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH)，結(jié)合電荷守恒判斷；

C．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL；

D．由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大。

A．在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正確；

B．pH＝5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO-)>c(Na+)，則溶液中離子濃度的大小為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；

C．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，故C正確；

D．由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大，故D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是第2周期部分元素基態(tài)原子的軌道表示式，據(jù)此下列說法一定錯誤的是（ ）

A.每個原子軌道里最多只能容納2個電子

B.電子排在同一能級的不同軌道上時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道

C.每個電子層所具有的能級數(shù)等于該電子層序數(shù)

D.若一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為__、__（填標號）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（　　）

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

（1）實驗一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗）制備SO2，將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同。

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是_____，關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是_____。

（2）實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗：

①在氧氣流中煅燒紅色固體的目的是_____。

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為_____。

（3）實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下：

i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入過量SO2，未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實驗i的目的_____。

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學通過進一步實驗確認了這種可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_____溶液，得到綠色溶液。

（4）綜上實驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：_____；（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：_____。（用化學方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大功率Al-H2O2動力電池（如圖），下列說法不正確的是

A. H2O2 在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 碳電極附近溶液的pH增大

C. 溶液中OH－向負極移動

D. 負極反應(yīng)式為Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCl↓

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案