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下列說法正確的是(　　)。
A．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應
B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶4
C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH4Cl
D．從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導體材料單質鍺(Ge)，沒有發(fā)生氧化還原反應
C
玻璃的主要成分是SiO2，高溫下與C(碳)反應，A錯誤；反應中CO2作氧化劑，Na作還原劑，根據化合價升降值相等的原則，作為氧化劑的CO2與作為還原劑的Na的物質的量之比為1∶4，B錯誤；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl與液氨反應生成NH4Cl，C正確；由化合態(tài)到游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的個數比不是1∶1的是
A．NaCl晶體中陰、陽離子B．NH3分子中的質子和電子
C．Na2O2固體中陰、陽離子D．H原子中的質子和中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中轉移電子的物質的量不等于2 mol的是
A．1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應
B．1mol Cu與含4mol HNO3的稀硝酸溶液反應
C．1 mol MnO2與含2 mol H2O2的雙氧水反應
D．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是                                    。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                    。
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                                      。
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+從電解槽的        (填字母序號)口流出。
②寫出與陰極的反應式                        。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2              L。(用含a代數式表示，計算結果保留整數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語使用正確的是
A．乙醇的結構簡式：C2H6O
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內有10個中子的氧原子：
D．次氯酸分子結構式 H—Cl—O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是   (　　)。
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應屬于復分解反應
D．生成1molN2有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是（  ）
A．葡萄糖(C6H12O6)的結構簡式：CH2O
B．Cl－的結構示意圖：
C．中子數為8的碳原子：
D．NaCl的電子式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鎂、鋁合金10．2 g 溶于4 mol·L－1的鹽酸500 mL 里，若加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為(  )
A．1000 mLB．500 mLC．100 mLD．1500 mL

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