【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量,例如Ag(NH3)2]+K不穩(wěn)= 。在一定溫度下,向0.1 mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3δ(X)的關(guān)系如圖。其中pNH3=-lg[c(NH3)]δ(X)= (X代表Ag+Ag(NH3)2]+。下列說法不正確的是

A.圖中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+])B.向溶液中滴入稀硝酸,δ(Ag+)減小

C.該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時,K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=10-7.3

【答案】B

【解析】

A.向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水,隨著氨水的加入,n(Ag+)逐漸減少,δ([Ag(NH3)2]+)逐漸增大,即δ(Ag+)減少,δ([Ag(NH3)2]+)增加,結(jié)合圖像變化趨勢,δ(Ag+)隨著pNH3的增大而增大,所以δ1代表的是δ(Ag+),δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+)A選項正確;

BNH3H+反應(yīng)生成NH4+,使反應(yīng)Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+逆向移動,c(Ag+)增大,則δ(Ag+)增大,B選項錯誤;

C.溶液中電荷守恒:c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-),物料守恒:c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+) = c(NO3-),兩式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),C選項正確;

Da點時,c(Ag+)=c([Ag(NH3)2]+)pNH3=3.65,則c(NH3)=10-3.65mol/LK不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)= c2(NH3)=( 10-3.65)2=10-7.3,D選項正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品.實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。

實驗過程如下:

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;

②控制反應(yīng)液溫度在5560℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質(zhì)量比為21.5)溶液;

③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體;

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________

(2)實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是_________;

(3)裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=11時,過量的NaOH溶液能將NO,全部吸收,原因是_________(用化學(xué)方程式表示);

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是________

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)H2g)+Br2g2HBrg)分下列三步進(jìn)行,有關(guān)鍵能如下表所示:

Br22Br(快反應(yīng)) H1,K1

BrH2HBrH(慢反應(yīng)) H2,K2

HBrHBr(快反應(yīng)) H3,K3

則下列說法錯誤的是

A.H1H2H3

B.25℃時:K1K3

C.H2g)+Br2g2HBrg)的速率由反應(yīng)②的速率決定

D.H2g)+Br2g2HBrg H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物中可能含有: K+Na+、ClˉCO3、SO4等離子,將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實驗:

下列說法正確的是

A. 該混合物一定是K2CO3 NaCl B. 該混合物可能是 Na2CO3 KCl

C. 該混合物一定是Na2CO3 NaCl D. 該混合物可能是 Na2SO4 Na2CO3

【答案】B

【解析】焰色反應(yīng)呈黃色,說明一定含有Na+;加入過量硝酸鋇生成能溶于鹽酸的沉淀,原溶液一定含有CO3一定不含SO4;加入過量硝酸鋇后的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀,生成白色沉淀,則原溶液一定含有Clˉ;根據(jù)以上分析一定含有Na+、Clˉ、CO3,一定不含SO4,可能含有K+;所以該混合物可能是 Na2CO3、 KClK2CO3、NaCl,故B正確

型】單選題
結(jié)束】
20

【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用SO2Cl2在活性炭作用下制取SO2C12,原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入,b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說法正確的是 ( )

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6

C. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是()

A. AgCl 、 AgBr 的飽和溶液中滴加少量 AgNO3 溶液,溶液中不變

B.0.1mol L1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 減小

C.0.1mol K2Cr2O7 被完全還原為Cr3 時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806 1023

D.一定條件下,反應(yīng) 2NOg 2COg N 2g 2CO 2g 能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()

A.電解精煉銅,當(dāng)外電路通過 NA 個電子時,陽極質(zhì)量減小 32 g

B.反應(yīng) 3H2g+N2g 2NH3gΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)放出 9.2 kJ 熱量時,反應(yīng)的 N2 2.24L

C.常溫常壓下 27 Al 33.6L 氯氣完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于 3NA

D.1 mol·L-1 氯化銅溶液中, Cl-的數(shù)目為 2NA, Cu2+的數(shù)目略小于 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示:

已知:高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2Na2CO3O2→Na2CrO4Fe2O3CO2(未配平)

回答下列問題:

1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式:__,高溫氧化時可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)

2Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__;在實驗室中,操作a所用到的玻璃儀器有__

3Na2CrO4中鉻元素化合價為__;生成1molNa2CrO4時共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol

4)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1,廢水處理后達(dá)到國家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。

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