18．從化學(xué)角度分析，生活中的下列做法不正確的是（　　）
A．用溫水泡加酶洗衣粉
B．長(zhǎng)期保存食用油應(yīng)隔絕空氣
C．使用加碘（KIO3）食鹽時(shí)避免高溫
D．可以在裝飾材料中大量添加甲醛、苯等物質(zhì)

分析 A．適當(dāng)高溫能夠促進(jìn)蛋白質(zhì)的催化效果；
B．食用油含有不飽和烴，容易氧化變質(zhì)；
C．碘酸鉀不穩(wěn)定受熱易分解；
D．甲醛、苯能夠使蛋白質(zhì)變性，有毒．

解答 解：A．用溫水泡加酶洗衣粉，能夠促進(jìn)酶的催化效果，去污力強(qiáng)，故A正確；
B．食用油含有不飽和烴，容易氧化變質(zhì)，應(yīng)隔絕空氣保存，故B正確；
C．碘酸鉀不穩(wěn)定受熱易分解，應(yīng)避免高溫，故C正確；
D．裝飾材料中大量添加甲醛、苯會(huì)造成室內(nèi)污染，有害人體健康，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)的化學(xué)知識(shí)，熟悉蛋白質(zhì)的性質(zhì)、油脂的性質(zhì)、碘酸鉀的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1mol•L-1的HAc溶液充分混合后，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�
A．[Na+]＞[Ac-]B．[Na+]＞[Ac-]C．[Na+]＜[Ac-]D．[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol C5H12分子中，含17×6.02×1023個(gè)共用電子對(duì)
B．10 mL 18.4 mol•L-1的濃硫酸與90 mL蒸餾水混合，所得溶液中c（H+）=3.68 mol•L-1
C．25℃時(shí)，在pH=4的HCl溶液與pH=10的Na2CO3溶液中，水電離出的c（H+）前者大于后者
D．25℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH=7時(shí)，則滴加CH3COOH溶液的體積大于25 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．丁腈橡膠（如下）具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的單體有CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH-CN（寫(xiě)出單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
D．充電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．信息、材料和能源被稱為新科技革命的三大支柱．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．目前中美日等國(guó)掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率
B．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源
C．合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無(wú)一害的
D．2013年6月11日發(fā)射成功的“神舟十號(hào)”載人飛船使用了大量的復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．目前利用廢棄塑料的基本方法有：①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料　②解聚成小分子物質(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用　③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃?xì)怏w．其中涉及化學(xué)變化的有（　�。�
A．①和②B．①和③C．②和③D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①⑥②
3③④⑤⑦⑧
4⑨⑩
（1）畫(huà)出①的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，⑩的元素名稱：溴
（2）③④⑤原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞Si（填元素符號(hào)）
（3）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）用電子式表示③與⑥的化合物的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．最外層有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
B．除0族元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
C．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．主族元素的原子，最外層電子數(shù)少的一定比最外層電子數(shù)多的失電子能力強(qiáng)

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