Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。

(2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

(5)B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體

(6)畫出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了________原理和____________規(guī)則。

Answer 1

【答案】HNO3 NaOH F F 高 因?yàn)?/span>NH3分子間形成氫鍵 26 四 d Ⅷ 離子 分子 1s22s22p3 泡利 洪特

【解析】

根據(jù)A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素。所以由上述分析可知，A為Si元素，B為Na元素、C為P元素，D為N元素，E為Fe元素。

(1) 由上述分析可知：五種元素中N的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：HNO3；NaOH；

(2)由上述分析可知：D為N元素，屬于第二周期，根據(jù)同周期自左而右，第一電離能增大(個(gè)別除外)，所以第一電離能最大的元素是F；同一周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性最大的元素是F，故答案為：F；F；

(3) 由上述分析可知：D為N元素，D的氫化物為NH3，C為P元素，C的氫化物為PH3，因?yàn)?/span>NH3分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)NH3> PH3，故答案：高；因?yàn)?/span>NH3分子間形成氫鍵 ；

(4)根據(jù)E的外圍電子排布式為3d64s2可知，E核電荷數(shù)是26，元素在周期表的第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d64s2，所以位于元素周期表d區(qū)，故答案為：26；四；d；

(5) 由上述分析可知：B為Na元素、C為P元素，B、C的最高價(jià)氧化物分別為Na2O屬于離子晶體，P2O5屬于分子晶體，故答案：離子；分子；

(6) 由上述分析可知：D為N元素，D的核外電子排布圖1s22s22P3，這樣排布是遵循了泡利原理和洪特規(guī)則。答案：1s22s22P3；泡利；洪特。