【題目】(環(huán)戊二烯)容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.T1小于T2
B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率
C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L1
【答案】B
【解析】
A.單位時(shí)間T2溫度下,環(huán)戊二烯濃度變化大,因此速率快,則反應(yīng)溫度高,因此T1小于T2,故A正確;
B.a點(diǎn)濃度大,溫度低,c點(diǎn)濃度小,溫度高,因此a的反應(yīng)速率與c點(diǎn)的反應(yīng)速率不能比較,故B錯(cuò)誤;
C.a點(diǎn)環(huán)戊二烯濃度大于b點(diǎn)環(huán)戊二烯濃度,因此a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率,而b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,因此a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,故C正確;
D.b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯濃度濃度改變理論0.9 mol·L1,因此二聚體的濃度為0.45 mol·L1,故D正確;
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.1 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 10.1 |
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A,混合物應(yīng)放在__________中加熱;步驟C中的濾渣為__________。
(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為__________,其目的是__________。
(4)步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是__________,若Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中的濃度為2.2×10-6mol/L,則Ksp(MnCO3)=__________。
(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是__________。
(6)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取3.300g試樣,向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-(其中完全轉(zhuǎn)化為);加入稍過(guò)量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)+=N2↑+2H2O以除去;加入稀硫酸酸化,再加入60.00mL0.500mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程為__________。
②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁苯酞是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下
已知:
的核磁共振氫譜只有一組峰;
能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。
苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解。
回答下列問(wèn)題:
中官能團(tuán)的名稱:________、________。
的系統(tǒng)命名是________;J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
由A生成B的化學(xué)方程式為________,反應(yīng)類型為________。
與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
由甲醛、化合物A與液溴為原料經(jīng)下列步驟可得到苯基乙醇。
反應(yīng)條件1為________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2
既有離子鍵又有非極性鍵的是________;既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物,其電子式為:______________;若XY2為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)式為:__________________。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103Pa),但在180℃就開(kāi)始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________。
(4)現(xiàn)有a~g 7種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號(hào),下同),容易形成共價(jià)鍵的是______;
A.c和f | B.b和g | C.d和g | D.b和e |
②寫出a~g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí),得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_______。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中,生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_______。
(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:
發(fā)生的主要反應(yīng) | |
電弧爐 | SiO2+2CSi+2CO↑ |
流化床反應(yīng)器 | Si+3HClSiHCl3+H2 |
還原爐 | SiHCl3+H2Si+3HCl |
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;碳化硅又稱_______,其晶體結(jié)構(gòu)與_______相似。
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。
物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸點(diǎn)/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
③SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為_______。
(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料,這些原料是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4.FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
②室溫時(shí)一些物質(zhì)的Ksp如下表:
化學(xué)式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.8x10-11 |
③Mg(ClO3)2有較強(qiáng)的氧化性,其還原產(chǎn)物是Cl-.
(1)H2O2的電子式為_________
(2)濾渣的成分是____________(填化學(xué)式);
(3)經(jīng)測(cè)定,D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______
(4)D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____,框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①加熱蒸發(fā);②_______(請(qǐng)補(bǔ)充);③冷卻結(jié)晶;④過(guò)濾洗滌。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL試液于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次
①步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果_____(填“偏大”. “偏小”或“不變”)。
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O(其M=299g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4·2H2O,草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華,157℃時(shí)大量升華,并開(kāi)始分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O,草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體;草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強(qiáng),具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,草酸鈣難溶于水,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式___。
(2)可用下列裝罝驗(yàn)證草酸晶體的分解產(chǎn)物(草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導(dǎo)管均略去)。
①裝置的連接順序?yàn)椋?/span>___、___DEDE___、___。
②A裝置的作用是___,檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。
③寫出整套裝置存在不合理之處___。
(3)下列敘述能說(shuō)明草酸具有弱酸性的是___。
a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
b.測(cè)定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH
c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸,稀硫酸消耗堿的能力強(qiáng)
d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸,分別稀釋100倍后前者pH小
e.將草酸晶體加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
(4)已知:NH3·H2ONH4++OH-,Kb=1.85×10-5
H2C2O4H++HC2O4-,Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H++C2O42-,Ka2=5.4×10-5
則(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。
(5)可用0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定未知濃度的草酸溶液。
①確定過(guò)程中發(fā)生反成的離子方程式為___;
②滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是___。
③每次準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液,滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL,則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器,向甲中加入1molA和3molB,5min時(shí)達(dá)到平衡,放出熱量為Q1kJ;相同條件下,向乙中加入2molC,達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ。已知Q2=3Q1,下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲中達(dá)平衡時(shí),用B的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1min-1
B.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g):△H=+4/3Q2 kJ/mol
C.乙中達(dá)到平衡后,再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,與原平衡互為等效平衡,平衡不移動(dòng)
D.乙中平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+)
B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-)
C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)
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