【題目】反應(yīng)2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O可用于合成烯烴。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率
B. 降低溫度能減慢該反應(yīng)速率
C. 增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率
D. 若反應(yīng)中加入足量的H2,可使CO2 100% 轉(zhuǎn)化為CH2=CH2
【答案】D
【解析】
A.有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率,故A正確;
B.升高溫度能加快該反應(yīng)速率,降低溫度能減慢該反應(yīng)速率,故B正確;
C.反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快,所以增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率,故C正確;
D. 反該應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以反應(yīng)中加入足量的H2不能實(shí)現(xiàn)CO2的100%轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤,
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】α-氰基烯酸酯類醫(yī)用膠無毒無害、性質(zhì)穩(wěn)定、與生物組織粘合好,可用做手術(shù)傷口粘合劑。其分子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的通式表示:
資料卡片:
①分子中 “—R1”部分碳鏈適當(dāng)增長(zhǎng),有助于延長(zhǎng)固化時(shí)間。
②分子中 “-R2”部分碳鏈增長(zhǎng),耐水性增強(qiáng),更適合在水濕環(huán)境中粘合。
③分子中 “-R2”部分若再引入一個(gè)α-氰基烯酸酯的結(jié)構(gòu),則可發(fā)生交聯(lián)聚合,使膠膜硬度、韌性均增強(qiáng)。
(1)502膠是應(yīng)用最早的醫(yī)用膠,主要成分是 。
① 該分子中含有的官能團(tuán)是氰基(—CN)、碳碳雙鍵和_______。
② 該物質(zhì)具有粘合性的原因是發(fā)生加聚反應(yīng)(微量水蒸氣作用下),化學(xué)方程式是_______。
③ 常溫下,丙烯難以聚合,而502膠可以快速聚合。從分子結(jié)構(gòu)的角度分析產(chǎn)生該差異的原因是_______。
(2)科學(xué)家已將502膠改良為504膠( ),504膠相對(duì)502膠的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(3)用于粘接骨骼的“接骨膠”固化時(shí)間不能太短,且粘合后強(qiáng)度要高。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種 “接骨膠”,寫出其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是( )
A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
D. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上,用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石;瘜W(xué)反應(yīng)原理是,2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng),其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
(3)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑)
(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。
①寫出化學(xué)方程式________________。
②在化學(xué)上,含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示,”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是
A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3
B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出,產(chǎn)生紅色氣體:N2O42NO2
C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
D. SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐漸褪去:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4十2H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH 反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1
D.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
物 質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙 醇 | -114 | 78.4 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃H2SO4 | 338 | 1.84 |
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示,主要步驟為:①在30mL的大試管中按體積比2:3:2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液;②按照?qǐng)DI連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有10mL飽和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞試液)試管中;③小火加熱試管中的混合液;④待小試管中收集約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱,撤出小試管并用力振蕩,然后靜置;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的操作是_____________________________;
(2)寫出該實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式_________________________________,濃H2SO4的作用是 _______________________;
(3)步驟③中,用小火加熱試管中的混合液,其原因_________________________;
(4)步驟④所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________
(5)步驟⑤中,分離出乙酸乙酯的方法是_________________________________;
(6)為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如上圖甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取圓底燒瓶中產(chǎn)物)。你認(rèn)為哪種裝置更合理,為什么?_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:
下列說法不正確的是
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為蒸餾
B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)器中消耗了碘,膜反應(yīng)器中生成了碘,體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2+H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是( )
A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M(OH)n+H2↑
B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C. 金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
D. 在潮濕的環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕
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