【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如下圖所示，一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

D. 吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

【答案】C

【解析】焓變小于0利于自發(fā)；熵變大于0利于自發(fā)；判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)不能孤立的看焓判據(jù)或熵判據(jù)，要綜合這兩個判據(jù)，即根據(jù)自由能變判斷：△G=△H+T△S；若△G＜0反應(yīng)一定能自發(fā)；若△G＞0反應(yīng)一定不能自發(fā)；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學(xué)式)，0~t1時間段的溫度為_________，0~t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B，C，D 在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到。

A：

B：

線路一：

線路二：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________，其含氧官能團(tuán)有_________（寫名稱）。

（2）由C，D 生成化合物F 的反應(yīng)類型是_____________。化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是_________________。

（3）H 屬于氨基酸，與B 的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2 種。寫出一種滿足上述條件的H 的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（4）合成F (相對分子質(zhì)量為366) 時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285 的副產(chǎn)物G，G 能使溴水褪色，G 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（5）已知: 寫出由C制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4的質(zhì)量是__________g，含__________個氫原子。

（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是______________ mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10－4.75

C. pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

D. 向1 LW點(diǎn)所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類水解產(chǎn)物或水解過程的敘述中正確的是

A. 所有的糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)生成單糖

B. 蔗糖與麥芽糖的水解產(chǎn)物相同

C. 淀粉在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖

D. 在酸的催化作用下，淀粉和纖維素都可以水解成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40，某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示，則0~2min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母).

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析圖2，若1500℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是______；a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歐美三位科學(xué)家因“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”研究而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機(jī)器研究進(jìn)程中常見機(jī)器的“車輪”組件如下圖所示。下列說法正確的是

A. ①③互為同系物 B. ①②③④均屬于烴

C. ①④的一氯代物均為三種 D. ②④互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。完成下列填空：

（1）用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q

某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間的CO濃度如下表：

時間（s）

濃度 ×10-3（molL-1）

0

1

2

3

4

5

c（CO）

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式____________________；溫度升高，K值___________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______________；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_________。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。

（3）在固定容積的密閉容器中，加入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________________________________________________。

（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)結(jié)束后溶液呈現(xiàn)酸性的原因________________________________（用離子方程式表示）；在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力______（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。

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