【題目】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子,Fe3+、NO、Fe2+NH、H+H2O,下列敘述正確的是( )

A.該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e===Fe2+

【答案】A

【解析】

試題分析:Fe2+、NO、Fe3+NH、H+H2O六種微粒在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中,Fe2+作還原劑,NO作氧化劑,由此得出該反應(yīng)為8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O。NO在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+A項(xiàng)正確;由離子方程式可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若有1 mol NO生成1 mol NH,則N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降為-3價(jià),得到8 mol電子,發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,電極反應(yīng)式為Fe2+e===Fe3+D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來(lái)的,用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

試填寫(xiě)下列空白:

1)寫(xiě)出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式 。

2)寫(xiě)出上圖中部分裝置的作用:甲_________________;

丙和。 。

3)若丁裝置在反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置一直沒(méi)有明顯變化,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是:丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深,使兩個(gè)吸收瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)差較大,導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來(lái),與水形成酸霧;

4)上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對(duì)應(yīng),甲和乙相當(dāng)于 ;丙和丁相當(dāng)于

5)在硫酸工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 (填下列各項(xiàng)的序號(hào))。

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

C.二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇 B. 回收地溝油,制備生物柴油

C. 焚燒廢舊塑料,防止白色污染 D. 開(kāi)發(fā)利用各種新能源,減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2CO、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

1如圖所示,利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C

ANO2,BO2則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________;

2)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、

聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過(guò)

Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線;卮鹣铝袉(wèn)題:

0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2) ;

保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡向____________ 方向移動(dòng)(正反應(yīng)、逆反應(yīng)”);

將初始投料濃度變?yōu)?/span>c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L,

保持反應(yīng)溫度不變,則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;

溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是______(增大、減小不變”)

比較第8min反應(yīng)溫度T8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T8_____T(15)

(“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒,廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去,即把過(guò)量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中,調(diào)節(jié)pH4Fe2+Cr(Ⅵ)還原為Cr3+。

(1)寫(xiě)出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________。

(2)若調(diào)節(jié)溶液的pH810,將析出相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀,由此可確定x_____________。

(3)Cr3+在過(guò)量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO,寫(xiě)出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式:______________,由此可知Cr(OH)3_________(選填、”)性。

(4)根據(jù)(2)的結(jié)果,若廢水中Cr(Ⅵ)CrO3計(jì),欲除去廢水中的Cr(Ⅵ),m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )

A.空氣:HClCO2、SO2NO

B.燒堿溶液:K+、HCO、NONH3·H2O

C.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SOCH3COOH

D.氫氧化鐵膠體:H+、K+S2、Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品wg,在燒壞中加蒸餾水溶解

B.在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液

C.用移液管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑

D.將物質(zhì)的量濃度為 Cmol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始刻度數(shù)為Vml

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)耗酸體積 V1ml

回答下列問(wèn)題:

(1)操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。

(2)操作中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零刻度以下(稍下)的某一刻度,尖嘴部分應(yīng)___________。

(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是__________。

(4)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn) 潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_____________(填偏高、偏低或無(wú)影響,其他操作均正確)。

(5)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是( )

A. 乙烷與氯氣制備一氯乙烷

B. FeBr3催化作用下,苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

C. 苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯

D. 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

B.常溫下,氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

D.舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量高于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)

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