Question

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均不大于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的核外沒有成單電子，B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；
D的3p能級(jí)有1個(gè)單電子，且與B所在主族相鄰；E元 素在地殼中含量居第四位；則：
（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式 ．
（2）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ， 其中A原子的雜化類型是 ．
（3）B能形成兩種常見的單質(zhì)，其分子式分別為 ， 其沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的因是 ．
（4）A和D形成的化合物中，D顯正化合價(jià)，試寫出該化合物與水反應(yīng)的方程式： ．
（5）B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)中，B原子是 堆積（填堆積模型）；已知B和C形成的化合物晶體的密度為Pgcm﹣3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 求晶胞邊長(zhǎng)a=cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

Answer 1

【答案】
（1）3d64s2
（2）三角錐形|sp3
（3）O2、O3|H2O分子間存在氫鍵
（4）NCl3+3H2O=NH3+3HClO
（5）
【解析】解：由分析可知：A、B、C、D、E五種原子分別為：N元素，O元素，Mg元素，Cl元素，F(xiàn)e元素；（1）E為Fe元素，F(xiàn)e是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為：3d64s2；

故答案為：3d64s2；（2）A的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)=3+ =4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型是三角錐形，N原子采取sp3雜化；

故答案為：三角錐形；sp3；（3）B為氧元素，形成的兩種單質(zhì)的分子式為O2、O3，H2O分子間存在氫鍵沸點(diǎn)較高；

故答案為：O2、O3；H2O分子間存在氫鍵；（4）A和D形成的化合物為NCl3，Cl顯正化合價(jià)，NCl3與水反應(yīng)的方程式為：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；

故答案為：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；（5）B、C兩元素形成的化合物MgO，晶胞中Mg原子處于面心結(jié)構(gòu)，是面心立方堆積；

Mg和O形成的化合物為MgO，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，O原子數(shù)目8× +6× =4，Mg原子數(shù)目1+12× =4，則晶胞質(zhì)量=4× = g，晶胞的體積= cm3，故晶胞邊長(zhǎng)a= cm；

故答案為： ；

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均不大于30）．

A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子，核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；

B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則B、C離子的個(gè)數(shù)都為4個(gè)，化學(xué)式為BC，C的核外沒有成單電子且原子序數(shù)大于A，則B為O元素，C為Mg元素；

D的3p能級(jí)有1個(gè)單電子，且與B所在主族相鄰，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，則D為Cl元素；

E元素在地殼中含量居第四位，則D為Fe元素；

結(jié)合題目分析解答．