【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

【答案】A

【解析】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4 >H2SeO4，D正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在沙漠中生長的植物的細胞中，含量最多的成分是（ ）

A. 蛋白質(zhì) B. 脂肪 C. 核酸 D. 水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．

試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結(jié)合日常生活的實際該實驗在進行效果更好；
（3）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），簡述理由：；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，A（g）+3B（g） 2C（g）達平衡的標(biāo)志是（　�。�
A.單位時間內(nèi)減少xmolA，同時減少3xmolB
B.反應(yīng)不再進行
C.當(dāng)n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2時
D.混合體系的平均相對分子質(zhì)量不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黃色) + 2H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－

D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示(忽略加入NaOH固體導(dǎo)致溶液溫度與體積的變化)。下列敘述正確的是

A. a點由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1

B. b點時酸堿恰好完全中和

C. c點溶液中：c(Y－)>c(HY)

D. HX、HY均為弱酸且酸性HX>HY

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于生物體內(nèi)氨基酸的敘述中正確的是

A. 氨基酸是蛋白質(zhì)的組成單位,是由氨基和羧基組成的

B. 每個氨基酸分子都含有一個氨基和一個羧基

C. 一個氨基酸的氨基和另一個氨基酸的羧基脫水縮合形成多肽

D. 氨基酸分子中至少含有一個氨基和一個羧基并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達式 ， 如果降低溫度，該反應(yīng)K值E，化學(xué)反應(yīng)速率 ， N2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率： ．
②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次平衡的時間為： ， 第2次平衡的時間為： ， 第1次平衡：平衡常數(shù)K1= （帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)；
④在反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因： ，
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項中表達正確的是

A. Cl 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B. N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:

C. CO2的分子模型示意圖： D. CSO 的電子式：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案