【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

1)如圖所示,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有___(填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

3)根據(jù)計(jì)算,用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度___(填“偏大”“不變”或“偏小,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度___。

【答案】燒杯和玻璃棒 AD 6.0 偏大 偏小

【解析】

(1)根據(jù)溶液的配制情況結(jié)合各儀器的作用選取儀器;

(2)有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用,容量瓶可用于配制一定濃度的溶液;

(3)根據(jù)m=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量,注意溶液的體積為500mL而不是480mL進(jìn)行計(jì)算,根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析。

(1)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,所以需要的儀器是BDE,還需要的儀器是燒杯和玻璃棒;

(2)A.容量瓶用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液,故A正確;

B.容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,不能用于貯存溶液,故B錯(cuò)誤;

C.容量瓶不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,故C錯(cuò)誤;

D.容量瓶能準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液,故D正確;

E.容量瓶只有一個(gè)刻度線,故不能量取一定體積的液體,故E錯(cuò)誤;

F.容量瓶不能受熱,故不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì),故F錯(cuò)誤;

故答案為AD;

(3)根據(jù)n=c×V=0.3mol/L×0.5L=0.15mol,m=n×M,m=0.15mol×40g/mol=6.0g;在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)俯視刻度線,使得所配溶液的體積偏小,則所得溶液濃度大于0.3mol/L;若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則所得溶液濃度小于0.3mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12LH2

D. H+a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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【題目】100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A. NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)11

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【題目】現(xiàn)有AB、C三種化合物,各取40g相混合,完全反應(yīng)后,容器中只有18gB、49gC,還有D生成,已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106。下列說(shuō)法中不正確的是(

A.化學(xué)方程式一定是AB=CD

B.生成D的物質(zhì)的量為0.5mol

C.若化學(xué)方程式為2AB=CD,則A的摩爾質(zhì)量為40g·mol1

D.D是碳酸鈉,則鈉離子的質(zhì)量為23g

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【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列AB、CD是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

I.請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、CD填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣___;

2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___

3)分離植物油和水___;

4)海水淡化___;

5)從碘水中分離出I2___

II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:

1)萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是___;

A.酒精 B.苯

②分液漏斗在使用前必須先___;

③查資料得知:ρH2O(苯)(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時(shí),水層應(yīng)由分液漏斗的___端口放出,有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的___端口放出(此問(wèn)填“上”或者“下”)。

2)蒸餾

①裝置Aa的名稱是___,冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該___口進(jìn)(填“上”或“下”),這樣做的目的是___。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

113.7

184.3

四氯化碳

-22.6

76.8

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是___。

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【題目】將足量澄清石灰水加入500mL碳酸鈉中,過(guò)濾,干燥后得到10g沉淀。

1)求碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度___

2)若取出這10g沉淀,向其中加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng),求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___。

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【題目】請(qǐng)仔細(xì)觀察以下2個(gè)裝置,下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1石墨a為正極,圖2石墨c也為正極

B. 圖1是原電池裝置,鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性,以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流,圖2裝置不會(huì)產(chǎn)生電流

C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH

D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)

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【題目】反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)0.15 mol·L1·min1

B.v(B)0.015 mol·L1·s1

C.v(C)0.40 mol·L1·min1

D.v(D)0.45 mol·L1·min1

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【題目】已知反應(yīng)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

1)在該反應(yīng)中氧化劑是___,還原劑是___,1摩爾氧氣完全參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目___。

2)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_____________,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

3)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是__________

4)火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3 + CS = K2S + 2NO2↑ + CO2。其中被還原的元素是____,被氧化的元素是____,氧化劑是___,還原劑是____,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是_______ 。

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