【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉、適量CrCl3溶液。
②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時,把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
(1)裝置甲中連通管a的作用是______________________。
(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)實驗步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為______________________。
(4)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________________。
(5)洗滌產(chǎn)品時,為了去除可溶性雜質(zhì)和水分,下列試劑的正確使用順序是________(填字母)。
a.乙醚 b.去氧冷的蒸餾水 c.無水乙醇
(6)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17 g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是______________________。
(7)一定條件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體,請設(shè)計實驗檢驗這兩種氣體的存在________。
【答案】 保證分液漏斗中的液體順利流下 2Cr3++Zn===2Cr2++Zn2+ 關(guān)閉k1,打開k2 防止空氣進(jìn)入裝置乙氧化二價鉻 bca 73.4% 混合氣體通入澄清石灰水,變渾濁,說明混合氣體中含有CO2;混合氣體通過灼熱的氧化銅,固體顏色由黑色變紅色,說明混合體中含有CO
【解析】試題分析:(1)反應(yīng)中有氣體生成,會導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大,則裝置甲中連通管a的作用是平衡壓強(qiáng),使分液漏斗中的液體順利滴下。
(2) Cr3+具有氧化性,能氧化金屬鋅,則三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+。
(3)要實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中,則可以借助于壓強(qiáng)的變化來實現(xiàn),由于三頸燒瓶中產(chǎn)生氣體,所以實驗操作為關(guān)閉K1,打開K2。
(4)由于空氣中含有氧氣,氧氣能氧化二價鉻,則裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是防止空氣進(jìn)入裝置乙氧化二價鉻。
(5)由于醋酸亞鉻水合物是一種氧氣吸收劑,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑),所以洗滌產(chǎn)品時,為了去除可溶性雜質(zhì)和水分,正確使用順序是先用去氧冷的蒸餾水,然后用乙醇,最后用乙醚,答案為bca。
(6)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17 g,則根據(jù)原子守恒可知理論上得到產(chǎn)品的質(zhì)量是,所以產(chǎn)率是。
(7)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,所以可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳;CO具有還原性,可以用氧化銅檢驗,即混合氣體通入澄清石灰水,變渾濁,說明混合氣體中含有CO2;混合氣體通入灼熱的CuO,固體顏色由黑色變紅色,說明混合氣體中有CO。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸時,有氣體生成的是( )
A. Na+ 、Ag+ 、CO32- 、Cl- B. H+ 、K+、NH4+、OH-
C. Na+ 、K+ 、CO32- 、Cl- D. Na+ 、K+ 、Cl- 、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=+242kJmol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJmol﹣1
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【題目】在常溫下,下列五種溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是(用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是;c(NH4+)最小的是(填序號)
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O和離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO﹣的水解程度(填“>”、“<”或“=”)NH4+ 的水解程度,CH3COO﹣與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO﹣)c(NH )(填“>”、“<”或“=”)
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【題目】J、L、M、R、T原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表。J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素
(1)寫出R元素單質(zhì)與26號元素單質(zhì)化合的化學(xué)方程式______________________________。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為______________________________。
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【題目】疊氮化物是一類重要化合物,氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1.肼(N2H4)被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3 . 它的酸性類似于醋酸,可微弱電離出H+和N3﹣ .
試回答下列問題:
(1)下列說法正確的是(選填序號).
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、H2O都是極性分子
D.N2H4沸點高達(dá)113.5℃,說明肼分子間可形成氫鍵
(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4 , 在該配合物中鈷顯價,根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO42﹣的立體構(gòu)型為 , 寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式: .
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),下列說法正確的是(選填序號).
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞中分?jǐn)?個鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因為氮元素的電負(fù)性小
(4)與N3﹣互為等電子體的分子有:(舉兩例).
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【題目】(1)同溫同壓下,有兩瓶體積相等的CO和CO2,這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___,質(zhì)量比為________。
(2)在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應(yīng)中,
①________是氧化劑。
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________
Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng),生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______ L,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是
A. 原子半徑由大到小的順序為:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng)
C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)
D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物,也可是離子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素,則E為鈉元素;根據(jù)流程圖推導(dǎo),且甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體,可知甲為氯化鈉,丁為過氧化鈉,則丙為碳酸鈉,乙為氫氧化鈉,戊是二氧化碳,則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑由大到小的順序為:r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O),選項A正確;B. 元素Cl的最高價氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng),若不是最高價氧化物的水化物,則可能比較弱,如HClO是弱酸,選項B不正確;C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu),選項C正確;D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2,也可是離子化合物NH4CNO,選項D正確。答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
6
【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子(NH4+)。下列說法不正確的是
A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B. 含氮離子氧化時的離子方程式為:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH減小
D. 電池工作時,甲池中的Na+移向Mg電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)五氧化二釩是一種催化劑,可將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為_________________________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+!皬U渣1”的主要成分是_____________。
(3)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(4)“中和”作用之一是使釩以V4O124—形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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