【題目】有機物H為芳香酯,其合成路線如下:
已知以下信息:
①A—H均為芳香族化合物,A的苯環(huán)上只有一個取代基,B能發(fā)生銀鏡反應,D的相對分子質(zhì)量比C大4,E的核磁共振氫譜有3組峰。
②
③
請回答下列問題:
(1)A→B的反應類型為____________,G所含官能團的名稱為 ________________。
(2)B與銀氨溶液反應的化學方程式為_____________________。
(3)H的結(jié)構簡式為____________。
(4)符合下列要求的A的同分異構體有________________種。
①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物
其中苯環(huán)上有兩個取代基的有 ___________________ (寫結(jié)構簡式)
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)______________合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
【答案】 氧化反應 羧基、羥基 9 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH
【解析】A-I均為芳香族化合物,根據(jù)A的分子式可知A的側(cè)鏈為飽和結(jié)構,A能夠催化氧化生成B,B能夠發(fā)生銀鏡反應,且能夠發(fā)生信息③中反應,則B分子中含有苯環(huán)和側(cè)鏈-CH2CHO結(jié)構,故B的結(jié)構簡式為,A為,則C為,D比C的相對分子質(zhì)量大4,恰好為2分子氫氣,則說明C與氫氣發(fā)生加成反應生成D,故D為;E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種,E能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,E中含有甲基,則E為;E被酸性高錳酸鉀溶液氧化成F,則F為;F在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應生成酚羥基和羧酸鈉,然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G,則G為,G和D發(fā)生酯化反應生成H,則H為;
(1)催化氧化生成,即反應類型為 氧化反應,所含官能團的名稱為羧基、羥基;
(2)B的結(jié)構簡式為,B與銀氨溶液反應方程式為;
(3)H的結(jié)構簡式為;
(4)A為,A的同分異構體能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明A的同分異構體中含有酚羥基,屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán);如果取代基含有-OH和-CH2CH3,有鄰間對3種同分異構體;如果取代基含有-OH和兩個-CH3,如果兩個甲基位于相鄰位置,有2種同分異構體;如果兩個甲基位于相間位置,有3種同分異構體;如果兩個甲基位于相對位置,有1種同分異構體,所以符合條件的一共有9種;其中苯環(huán)上有兩個取代基的有、、;
(5)CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖為CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能夠用鍵能解釋的是
A.氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B.常溫常壓下,溴呈液體,碘為固體
C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應
D.硝酸易揮發(fā),硫酸難揮發(fā)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值。
請回答下列問題:
(1)Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______。
(2)納米TiO2常用作下述反應的催化劑。
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為___________________。
(3)含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學鍵類型是____________,1 mol該配合物中含有的鍵數(shù)目是____________。
(4)通過X—射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構相似。且知三種 離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為______________________。
(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個:Ti原子的配位數(shù)為______;此配位原子構成的空間構型為_____;該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表:
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法不正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
D. 在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有如下兩個反應:①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑
兩反應中為放熱反應的是 ,能設計成原電池的是 。(填序號)
(2)根據(jù)下圖填空①電子從 片流出,溶液中H+向 片移動。
② 正極的現(xiàn)象是 ,發(fā)生 反應(填寫“氧化”或“還原”)。
③負極的電極方程式為
④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 L。
(3)寫出電解氯化銅溶液時,陰極的電極反應方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途;卮鹣铝杏嘘P問題:
(1)基態(tài)Ni核外電子排布式為____________;第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______________。
(2)配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18,則n=_______, CO與N2結(jié)構相似,CO分子內(nèi)σ 鍵與π鍵個數(shù)之比為_____________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構類型均與氯化鈉的相同, 回答:
①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm, 則熔點NiO_______FeO(填“<”或“>”);
②NiO晶體中 Ni 的配位數(shù)為___________________;
(4) 金屬 Cu 單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應, 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是_______________, 反應的離子方程式為_____________________。
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構。在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_______,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為____g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見的污染物。若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水進行綜合處理:
回答下列問題:
(1)已知步驟②中無氣體生成,寫出反應的離子方程式_______________,步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液,該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生,寫出這兩種氣體的化學式___________________。
(2)步驟⑥的反應為 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平),則每處理1mol Cr2O72-離子轉(zhuǎn)移_______mol電子。
(3)步驟⑦的操作名稱為_______,該操作所需的玻璃儀器為____________。
(4)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中的轉(zhuǎn)化反應_____。
(5)Cr3+也有一定毒性,會污染水體,常溫下要除去廢液中多余的Cr3+,調(diào)節(jié)pH至少為_______,才能使鉻離子沉淀完全(鉻離子濃度應小于10-5mol/L)。已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31, ≈4,lg2≈0.3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于判斷過程方向的說法正確的是
A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B.高溫、高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),將更適合于所有的過程
D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
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