【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

【答案】C

【解析】試題分析：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會(huì)增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，故A錯(cuò)誤；B、d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，所以不能使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)表示Qc＞Ksp，溶液過(guò)飽和，會(huì)有沉淀析出，故C正確；D、Ksp是溶度積常數(shù)，只隨著溫度的改變而改變，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④、、四組微�；蛭镔|(zhì)�；橥凰氐氖�__________________(填編號(hào))。

（2）下列物質(zhì)中：①N2�、贛gCl2�、跱H4Cl�、蹸H4�、軨O2�、轓e�、逪2S�、郖OH�、酦a2O2�、釱2O 只存在共價(jià)鍵的是___________；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是______。

(3) 用電子式表示下列物質(zhì)：

MgCl2___________N2___________NH4+___________Na2O2___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完全燃燒相同物質(zhì)的量的下列各烴，消耗氧氣最多的是（ ）

A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C3H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

（1）D的氫化物比G的氫化物________________（填“穩(wěn)定”或者“不穩(wěn)定”）。

（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該化合物溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（3）C、H、I簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________（用離子符號(hào)表示）。

（4）由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出該化合物的電子式：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源的物質(zhì)是

A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機(jī)硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)將H2S通入FeCl3溶液中，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。

(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。

③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：

化學(xué)鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

C≡O(shè)

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為____________；由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=_____

（保留2位有效數(shù)字）。

(3)常溫下可發(fā)生反應(yīng)：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S電離常數(shù)；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是_______。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的是（ ）

A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 B．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量KOH溶液

C．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2 D．向NaAlO2溶液中加入過(guò)量稀鹽酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案